第2章化学反应的方向限度与速率.doc

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1、[第2章　化学反应的方向、限度与速率](满分100分　时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.76kJ·mol－1能自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应　　　　　B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应解析：根据化学反应的焓变与熵变的综合关系式ΔH－TΔS＜0分析，该反应ΔH＞0，要使反应自发进行必须使TΔS＞ΔH。答案：D2．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8

2、min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力。4～8min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10μmol·L－1，则v(Bilirubin)＝＝2.5μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔4min化合物Bili

3、rubin的浓度减小一半，则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的1/4，故16min时其浓度为10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B项正确。答案：B3．(2011·深圳高级中学月考)下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　)A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变浓度，平衡常数一定改变D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变解析：化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关；平衡发生移动，是由于Q≠K，可能是Q发生了变化，平衡常数不一定发生变化，但平衡常数发生变化，化学平

4、衡必发生移动。答案：B4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L

5、－1的NaOH溶液恰好反应解析：该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol·L－1，表示的反应速率为：v(HCl)＝0.03mol·L－1·min－1，换算为v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，C错；当吸热0.025QkJ时，说明反应的SiCl4为0.025mol，生成HCl0.1mol，其与100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应，D正确。答案：D5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(

6、g)，下列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：根据反应方程式知4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v正＝v逆，所以A正确。生成NO、消耗NH3均为正反应的变化，所以B中叙述未表示逆反应的情况，所以B错误。由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，v正、v逆都减小，C错误。v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，D错误。答案：A6．(2

7、011·西安高二检测)已知：A(s)＋B(g)2D(g)　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)A．升高温度和减小压强　　　B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强解析：该反应为正向气体分子数增多且反应吸热，因此低压高温有利于平衡正向移动。答案：A7．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后又减小C．反应开始4min