第1课时化学平衡常数和平衡转化率.doc

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1、第2节第1课时化学平衡常数和平衡转化率[目标要求] 1.知道化学平衡常数的涵义。2.了解转化率的含义。3.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。一、化学平衡常数1.定义在一定________下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,_________浓度幂之积与__________浓度幂之积的比值,用符号K表示。2.表达式以化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)为例:K=(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。单位:___________________。3.意义对于同类型反应,平衡常数的大小反映化学反应可能进行的________;平衡常数的数值越大,说

2、明__________________。4.影响因素(1)内因:反应物的____________。(2)外因:反应体系的________。5.应用(1)判断反应进行的限度①K>105时,认为反应可以进行得__________。②K<10-5时,认为反应__________。③10-5≤K≤105时,认为该反应为可逆反应。(2)判断反应是否达到平衡状态化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意状态时,浓度商为Q=。①若Q>K,说明反应____________;②若Q=K,说明反应____________;③若Q

3、可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是(  )A.K越大,反应程度越大B.K越大,反应程度越小C.K的大小与反应程度无关D.升高温度,K增大练习1.1000K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107(mol·L-1)-1,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时,上述反应(  )A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定练习2.合成氨反应N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)在某温度下达平衡时,各物质的浓度是[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4m

4、ol·L-1,求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。二.平衡转化率1.用平衡常数表示反应限度有时不够直观,因此在实际应用中,常用__________________来表示反应限度。对于化学反应:aA+bBcC+dD。反应物A的平衡转化率α可以表示为:α(A)=_____________________________。也可以用同样的方法表示反应物B的平衡转化率。2.一个已标明化学方程式的化学反应,在________一定时虽然只有一个平衡常数,但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此,脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能

5、表示在________和_______下反应进行的限度例2.下列说法中正确的是(  )A.平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度B.K值越小,反应物的转化率越大C.K值越大,反应物的转化率越大D.温度越高,K值越大例3.可逆反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,达平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式是_____________________。(2)其平衡常数K值是______________________________。练习1.

6、在容积为1L的密闭容器中,加入5molA物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:(1)2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时,测得[A]=2.5mol·L-1,[C]=2.0mol·L-1。则下列说法中正确的是(  )A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时[B]为1.0mol·L-1C.达到平衡时[B]=2[D]D.达到平衡时[D]=2[B]练习2.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是(  )                A.16.7%B

7、.20.0%C.80.0%D.83.3%练习3.在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合,如果混合前O2为10mol,平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求:(1)平衡时O2的体积(标况下)是多少?(2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少?(3)SO2的转化率是多少?1.对于3Fe(s)+4H2O(g)高温Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为(  )A.K=B.K=C.K=D.K=2.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2

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