第1讲弱电解质的电离平衡.doc

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1、第1讲　弱电解质的电离平衡[考纲要求]　1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。考点一　弱电解质的电离平衡知识梳理1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系：强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征：(3)外界条件对电

2、离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？2．稀释一弱电解

3、质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？3．在下列溶液中①氨水　②氯水　③NaHSO4溶液　④盐酸，所含微粒种类由多到少的顺序是________(填序号)。4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　)(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)(3)弱电解质一定是共价化合物(　　)(4)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)题组一　

4、改变条件，平衡移动，判结果变化1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.2．将100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是(　　)A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小题组二　平衡移动，结果变化，判采取措施3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反

5、应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤4．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④考点二　电离平衡常数知识梳理1．(1)填写下表弱电解质电离方程式电离

6、常数NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.7×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.7×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4.7×10－8(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的

7、大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。2．碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。(2)电离平衡常数表达式：Ka1＝，Ka2＝。(3)比较大小：Ka1>Ka2。深度思考1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：2．在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体

8、，试从电离平衡常数的角度解释原因(已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。)：_______________________________________。题组一　影响电离平衡常数的因素及其应用1．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____