第1章第1节原子结构与元素的性质原子结构知能提高测验(人教实验版选修3).doc

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1、第1章第1节原子结构与元素的性质原子结构知能提高测验（人教实验版选修3）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是(　　)A．3d54s1　　　　　　B．3d44s2C．3d94s2D．3d13p6解析：　B项违背了半充满时为稳定状态，C项违背了全充满时稳定状态，D项违背了能量最低原理，故选A。答案：　A2．以下能级符号正确的是(　　)A．6sB．2dC．1dD．3f解析：　能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推。答案：　A3．下列能级中轨道

2、数为5的是(　　)A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级解析：　s、p、d、f能级分别有1、3、5、7个轨道。答案：　C4．(2011·青岛调研)下列说法中正确的是(　　)A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：　电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不代表电子，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到

3、激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。答案：　C5．(2011·苏州高二检测)下列说法中正确的是(　　)A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：　A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中。答案：　A6．下列表示式错误的是(双选)(

4、　　)A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1解析：　钠离子的轨道表示式中电子排布违反了泡利不相容原理。Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。答案：　AD7．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该电子的第四电子层的电子数肯定为(　　)A．8个B．18个C．8～18个D．8～32个解析：　根据电子排布规律，第5层上有2个电子，则为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。答案：　C8．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是(　　)A．1sB．2pxC．2py

5、D．2pz答案：　A9．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1解析：　根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为4；B、D项中未成对电子数都为1；C项中未成对电子数为6。答案：　C10．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(　　)解析：　由构造原理可知E(4s)

6、B中E(3d)”、“＝”或“<”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；

7、(6)4d________5f。解析：　由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为：ns　(4)<　(5)<　(6)<12．(12分)如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s电子