现代基础化学复习提纲.doc

《现代基础化学复习提纲.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、预计四五六章内容考试的多些第一章原子结构和元素周期表1．原子结构理论（了解波尔理论和量子力学理论）2.测不准原理（德国，海森堡，了解）★3.原子轨道，三个量子数的相关理论，n决定原子核外的电子层数;m决定亚层中的轨道个数以及亚层中轨道伸展方向的个数；l取值个数决定了亚层的个数和种类★4.单电子原子无能级交错现象，原子轨道能量取决于主量子数n,且n越大，轨道能量越大;多电子原子的能级不仅与n有关，还与l有关，且n相同，l越大，轨道能量越高；l相同，n越大，轨道能量越高.能级交错现象：n值大的亚层能量反而比n值小的能量低的现象，如3d>4s★.5.核外原子排布三大原则

2、，洪特规则的特例（熟记）★6.原子电子结构的表示方式（熟练运用）★7.元素周期律以及周期表分区（熟记）★8.有效核电荷，原子半径，（重点记忆）电离能，电子亲和能，电负性的变化规律9.徐光宪经验规则一:E=n+0.7*l；徐光宪经验规则二:E=n+0.4l，熟练比较两个规则并可以运用★10.了解氧化值的计算方法和熟记常见元素的氧化值第二章分子结构和分子间力1.价键理论的基本要点以及所用范围（熟记）★2、共价键的特征，类别以及相关键参数（熟记并应用，键参数如何变化要能够判断）★3杂化轨道理论的基本要点以及杂化轨道特征和三种sp杂化轨道（熟记并应用）4、★等性杂化和不等

3、性杂化的区别（了解），要记住不等性杂化的几种分子结构怎样杂化和杂化表达式（了解）★唯自旋公式（熟记以判断顺磁性与反磁性）5★分子轨道理论的基本要点，能级顺序和应用（熟记并应用）两种分子轨道的特征以及区别★4、分子轨道表达方式（熟练运用）6★价键理论，杂化轨道理论，分子轨道理论内在关联和区别（熟记）分子的极性和偶极矩（了解并能判断）7★分子的变形性和极化率（熟记判断方法和相关规律）8、三种分子间力以及极性非极性分子间存在的力的种类（熟记）这两章内容易在选择填空中出现，复习过程中应该注意记忆的准确性，规律内容要记清楚。第三章固体结构和固体性能了解概念1、固体：分为晶体

4、和非晶体两大类。2、晶体的特征：a、有整齐规则的几何外形b、具有各向异性c、有一定的熔点。3、晶格：在研究晶体内粒子的排列时，可以把粒子当成几何的点，晶体是由这些点在空间按一定的规则排列成的，这些点的总和称为晶格。4、四类晶体的内部结构及性质特征(60页图表)5、几种典型的离子晶体(特点)6、应用半径比规则注意点1）只适用于AB型离子晶体2）实验值与理论值不一定7、离子半径的变化规律1）同一周期自左向右，阳离子半径下降（因为正电荷上升，核对电子的引力增加）阴离子半径略下降（因为负电荷上升，核对电子的引力下降2）同一族自上而下，离子半径增加(因为电子层数增加)3）同

5、一种元素，阴离子半径>原子半径>阳离子半径。了解离子半径，分子半径，范德华半径，金属半径及其区别二、晶格能晶格能U定义在标准状态下，破坏1mol离子晶体使它变为气态正离子和气态负离子所需吸收的能量2.晶格能U与物理性质3.晶格能U的计算——玻恩-朗德公式n：玻恩指数离子的电子构型HeNeAr或Cu+Kr或Ag+Xe或Au+n5791012*影响晶格能最重要的因素：1)电荷2)离子半径离子的极化和变形；影响极化力的因素：正离子的电荷越高，半径越小，极化力越大2.电荷相同，半径相似的不同离子，极化力取决于离子的外层电子构型。8电子构型<9~17电子构型<18或18+2

6、电子构型影响变形性的因素：1.负离子的电荷越高，半径越大，变形性越大。2.最外层为18电子构型或最外层有d电子的正离子，变形性也比较大.一般正离子的半径小，极化力大，变形性较小；而负离子的半径大，极化力小而变形性却较大。所以当正、负离子相互作用时，通常考虑正离子对负离子的极化作用以及负离子的变形。 离子极化对化学键型的影响：离子键→过渡键型→共价键 离子极化对化合物性质的影响：1.由于化学键型的改变，正、负离子电子云相互重叠，导致键长变短，晶体向配位数小的晶型转化2.使晶体在水中的溶解度降低3.使晶体的熔点下降。4.使晶体的颜色加深。 金属晶体：金属晶体中的金属键

7、是一种特殊的共价键：晶体中金属原子和离子共享的电子不属于某几个原子，而是属于整个晶体，是非定域的自由电子。金属键金属的改性共价键理论可以解释金属的特性：1)金属有电阻，能导电。2)金属有导热性3)优良的机械加工性能不足不能解释不同金属导电能力的不同。紧密堆积结构 配位数空间利用率六方紧密堆积(hcp)1274%面心立方紧密堆积(ccp) 1274%体心立方紧密堆积(bcc) 868%混合型晶体：晶格结点间存在两种或两种以上作用力类型的晶体称为混合型晶体。例如：石墨的结构： 点缺陷1.肖特基缺陷：晶格结点上的某些原子或离子产生空位，离子空位是正、负离子按计量比同时

8、空位。2.