玉城中学高二化学寒假作业.doc

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1、玉城中学高二化学寒假作业（5）班级姓名一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A.铜板B.石墨C.直流电源负极D.直流电源正极3．下列各项表述中与示意图一致的是（）A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律B.图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同4．

2、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A.改变温度B.改变压强C.使用催化剂D.改变容器体积5．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)／mol∙L-1c(NaOH)／mol∙L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是（）A.a>9B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5mol·L-1C.c1=0.2D.丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)6．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质

3、的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为（）A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g7．下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态8．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（）A.实验过程中没有热量

4、损失B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D.若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等9．下列说法中正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D.自发反应在任何条件下都能实现10．已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是（）A.升高温度，KW增大，pH不变B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D.向水中加入少量固体CH3COONa

5、，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.铁在潮湿的环境下生锈B.纯碱溶液去油污C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味12．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O＋H2OH3O＋＋OH－B.＋OH－H2O＋C.CO2＋H2OH2CO3D.＋H2O＋OH－13．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14．下列说法错误的

6、是（）A.高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B.定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C.于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D.化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率15．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A.v(SO2)＝4mol/(L·min)B.v(O2)＝3mol/(L·min)C.v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D.v(O2)＝0.1mol/(L·s)16．已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molH

7、g(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是（）A.－260.4kJ/molB.－254.6kJ/molC.－438.9kJ/molD.－441.8kJ/mol17．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A.ZnB.碳C.MnO2和NH4