优选教育第8章 第29讲ppt课件.ppt

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1、第29讲盐类的水解《金版新学案》制作1.理解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．了解盐类水解的应用。考点一考点二考点三探究高考·提升考能微课29考点一　盐类水解及其规律返回题组训练·解题探究基础小练·多维思考1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同

2、()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()×××√×√返回12题号2．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是___________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案。返回12题号答案：(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～13(2)

3、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热返回12题号题组一　规范书写盐类水解离子方程式1．按要求书写离子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中：____________________________________________。(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_________________________________________________________。(

4、3)实验室制备Fe(OH)3胶体：____________________________________________________________。(4)NaHS溶液呈碱性的原因：______________________________________。返回1234题号(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是：_______________________________________。若pH<7，其原因是_________________________________________。返回1234题号弱电解质的电离方程式有两种表现形式，如HS－的电离：①H

5、S－＋H2OS2－＋H3O＋，②HS－S2－＋H＋。其中形式①易误判为水解离子方程式。返回1234题号题组二　盐类水解原理及规律2．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3B解析：Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：返回1234题号3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COON

6、aNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOHB返回1234题号4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是()A．BXB．AXC．AYD．BY解析：AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。B返回1234题号(1)强酸的酸式盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42-。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于

7、酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3-H＋＋CO32-(次要)，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－(主要)②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3-H＋＋SO32-(主要)，HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－(次要)酸式盐溶液的酸碱性返回1234题号考点二　影响盐类水解的因素返回题组训练