优选教育版高考化学一轮复习课件第十一单元第节晶体结构与性质.ppt

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1、第3节晶体结构与性质1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。5．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。回归教材一、晶体和晶胞1．晶体与非晶体物质晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性

2、_______序排列结构微粒_____序排列性质特征自范性________________熔点________________异同表现各向异性无各向异性区别方法熔点法有固定熔点无固定熔点X-射线对固体进行X-射线衍射实验有有无固定无不固定无隙并置2.晶胞(1)晶胞：描述晶体结构的基本单元。(2)晶体与晶胞的关系：整个晶体可以看作由数量巨大的晶胞“________”而成，晶胞是晶体结构中的基本重复单元，晶胞的结构可以反映晶体的结构。(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子

3、有________属于这个晶胞。1n3．晶格能kJ·mol－1大小(1)定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：__________。(2)影响因素：稳定高大①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。②离子的半径：离子的半径越________，晶格能越大。③与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越________，且熔点越________，硬度越________。二、常见晶体类型1．四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子____

4、____________金属阳离子、自由电子________粒子间的相互作用力________________________________________硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高分子原子阴、阳离子分子间作用力共价键金属键离子键晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融状态下导电物质类别及实例大多数非

5、金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)（续表）2.晶体熔、沸点的比较原子晶体离子晶体(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：________>________>________。分子晶体小短大②金属晶体的熔、沸点差别很大，

6、如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。强高>>(2)同种晶体类型熔、沸点的比较：①原子晶体：(比较共价键)原子半径越___→键长越____→键能越______→共价键越______→熔、沸点越______。如熔点：金刚石______碳化硅______晶体硅。多小大高>>②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)一般来说，阴、阳离子的电荷数越______，离子半径越______，则离子间的作用力就越____，其离子晶体的熔、沸点就越_____，如熔点：MgO_____MgCl2_____NaCl_

7、____CsCl；衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越____，形成的离子晶体越_____，熔点越_____，硬度越_____。>大稳定高大③分子晶体：(比较分子间作用力)分子间作用力越______，物质的熔、沸点越______；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地___。如H2O___H2Te____H2Se___H2S；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越____，熔、沸点越____，如SnH4____GeH4_____SiH4_____CH4；组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分

8、子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3；同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如大高高>>>大高>>>CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>>。④金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na