优选教育江西省赣州市于都二中届高考化学第一轮专题复习课件氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应江西省赣州市于都二中2021/8/23新课标2014高三化学一轮复习1.氧化还原反应1.特征：本质：元素化合价的升降2.基本概念：（判断依据）电子转移还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物化合价升高，失e-，被氧化发生氧化反应,化合价降低，得e-，被还原发生还原反应,还还升失氧氧氧MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△反应（1）氧化剂是，被，发生反应，其产物为产物，生成1molCl2时转移的电子数为。（2）HCl在反应中体现了。MnO2还原还原还原2NA还原性和酸性酸性：生成了对应的盐练一练挑战高考1.（2013·山东）金属冶炼和处理常涉

2、及氧化还原反应。（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。Cu2S43.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系分解反应氧化还原反应非氧化还原反应化合反应一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2；AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At则下列叙述正确的是A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.

3、AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应基础巩固4B基础巩固5根据化学反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)反应中氧化剂是，被氧化的元素是。(2)还原剂与还原产物的物质的量之比是。(3)当有34gNH3参加反应时，被氧化的氨气的质量为g,生成的还原产物氯化铵的质量为g.Cl2N1:38.580.252.氧化还原反应实质的表示方法1.单线桥MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△+4-10+22e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2e-举例：①箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化

4、剂中得电子的元素②线上只标出转移电子的总数练习：2.双线桥①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素②线上标出得失电子的情况及化合价的升降、被氧化或被还原等内容。MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△+4-10+2举例：化合价升高，失2×e-，化合价降低，得2e-，被还原被氧化Fe+CuSO4=FeSO4+Cu练习：化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原0+20+2还原剂氧化剂氧化产物还原产物注意两类特殊的化学反应a.歧化反应3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O△失5e-得5×e-0+5-12Na2O2+

5、2H2O=4NaOH+O2↑失2×e-得2×e--1-20-2b.归中反应失5×e-得5×e-KClO3＋6HCl＝Cl2↑+KCl＋3H2O△H2S＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋2H2O△失2e-得2e-3.常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂物质类型举例常见还原产物活泼非金属单质X2（卤素）X-O2含氧化合物元素处于高价态的化合物氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓硫酸SO2硝酸NO、NO2盐KMnO4Mn2+（酸性）Fe3+Fe2+过氧化物Na2O2、H2O2含氧化合物2.常见的还原剂物质类型举例常见氧化产物活泼的金属单质M（金属）金属阳离子非金属单质H2H2O

6、CCO或CO2元素处于低价态的化合物氧化物COCO2SO2SO42-酸H2SSHII2盐SO32-SO42-Fe2+Fe3+3.中间价态的物质——既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质Fe2+SO2、SO32-、H2SO3H2O2氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性1.物质的氧化性、还原性强弱的判断1．根据金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性逐渐增强2．根据非金属活动顺序F

7、2ClBrISP还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱F-Cl-Br-I-S2-3．根据氧化还原反应发生的条件来判断还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物还原性：氧化性：还原剂>还原产物氧化剂>氧化产物已知：①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列粒子氧化能力强弱顺序为A．ClO3->BrO3->IO3->Cl2B．BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C．BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D．Cl2>BrO3->ClO3->IO3-例1C4