优选教育年高中化学第一章物质结构元素周期律卤族元素课件新人教版必修.ppt

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1、第3课　卤族元素[目标定位]1.了解卤素原子结构及特点，能归纳卤素原子结构的相似性和递变性。2.了解卤素单质的物理性质和化学性质，并能总结出它们的相似性和递变性。3.掌握结构与性质的内在联系，能认识同主族元素非金属性的递变规律。1．碱金属元素结构和性质的递变性碱金属元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，元素的金属性逐渐。增多增大减小增强2．氯的原子结构及单质的性质(1)氯的原子结构示意图为：，易而成为Cl－，表现为典型的。(2)氯气是，有刺激性气味，有毒的气体，1体积水可溶解体积

2、氯气，易液化。(3)氯气的化学性质很活泼，具有很强的，能与大多数发生化合反应，也能与水和碱等发生反应。得到1个电子非金属性黄绿色2氧化性金属和非金属3．卤族元素(1)周期表中第17纵行就是第ⅦA族，又称卤族元素。(2)卤族元素的名称分别是：，其元素符号分别是：。氟、氯、溴、碘、砹F、Cl、Br、I、At4．下列有关氯气的叙述正确的是()A．氯气能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一种物质，但是都含有氯元素C．工业上用点燃氢气和氯气的混合气体的方法制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌

3、【答案】B一、卤族元素1．卤族元素原子结构的特点7增大增大增多2.卤素单质的主要物理性质及递变规律：(1)颜色、状态：F2：淡黄绿色气体；Cl2：；Br2：；I2：色固体。(2)递变规律：从F2到I2：颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐。黄绿色气体深红棕色液体紫黑加深增大升高3．卤素单质的化学性质：(1)与H2反应暗处光照或点燃加热不断加热很稳定不稳定较稳定较不稳定(2)单质之间的置换反应：[对应练习]1．关于卤族元素，下列说法正确的是()A．所有卤族元素的微粒都易得电子B．和F同一主族的元素都是非金属元素C．化合物中卤族元素都

4、显负价D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小【解析】卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。【答案】B2．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是()A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2【解析】Cl元素的非金属性强于Br元素，则Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，Br2不能置换出Cl

5、2。【答案】D二、同主族元素性质与原子结构的关系1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与有关。最外层电子数2．同主族元素性质的递变规律[对应练习]3．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是()A．原子核内质子数增多起主要作用B．相对原子质量逐渐增大起主要作用C．其单质的密度增大起主要作用D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用【解析】同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【答案】

6、D4．下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF＞HCl＞HBr＞HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定【解析】从F到I随着元素原子电子层数的逐渐增多，原子半径逐渐增大，单质与H2的化合越来越难，气态氢化物的稳定性越来越弱。【答案】A探究点一　卤族元素化学性质的相似性和递变性1．相似性(1)根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得到什么气体？答：F2的氧化性大于Cl2，但由于F2与水发生反应：2F2＋2H2O4

7、HF＋O2，F2不与溶液中的Cl－反应，故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。(2)已知还原性I－>Br－>Cl－>F－，试从原子结构的角度分析原因。答：还原性即微粒失去电子的能力。按I－→Br－→Cl－→F－的顺序，离子的半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减弱。1．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题

8、：(1)加入以上药品的顺序是_______________________。(2)写出①―→②的离子反应方程式：_______________。(3)写出③―→④的化学反应方程式：______________。【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显