初中化学基础知识点.doc

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1、初中化学基础知识点第一单元：走进化学世界1.化学变化：生成了其它物质的变。2.物理变化：没有生成其它物质的变化。3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5.常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。（2）测容器－－量筒（视线与量筒液体凹液面的最低点保持水平）。（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。（4）加热器皿－－酒精灯。（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分

2、液漏斗。6.化学实验基本操作第二单元：空气1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。2.空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶液面上升约1/5体积。(4)结论：O2约占空气体积的1/5。(5)探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。③能否用碳、硫代替红磷？不

3、能，原因：产物是气体，不能产生压强差。3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查—装—定—点—收—离—熄。c.催

4、化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。4.常见气体的用途：(1)氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。(2)氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。(3)稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。5.常见气体的检验方法(1)氧气：带火星的木条。(2)二氧化碳：澄清的石灰水。(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

5、第三单元：物质构成的奥秘1.分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）影响因素（温度、压强）。2.原子（1）概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3.离子（1）概念：带电的原子或原子团。（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。4.元素（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（

6、2）质子数决定元素种类。（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。5.化合价和化学式（1）化合价a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。（2）化学式①写法:a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属

7、气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。③计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。第四单元：自然界的水1.水（1）水的组成测定方法和原理（电解水）结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。（2）自来水的净化过程和净化原理沉淀——过滤——吸附——消毒。活性炭作用：吸附（色素和

8、异味）。区分硬、软水方法：肥皂水。水的