漳浦二中2015届高考化学复习综合测试4(答案).doc

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1、漳浦二中2015届高考化学复习综合测试4相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Mg-24，Al-27，Fe-56，S-32，Cl–35.5，Mn–55一、选择题（每小题3分，共42分）1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2、在下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗中下

2、层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B．蒸馏时，应使温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。C．盐酸沾在皮肤上立即用NaOH擦洗。D．称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量。3、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al4、下列顺序不正确的是

3、（）A．微粒半径Na+HBr>HCl>HFC．酸性H2SiO3Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)35、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑D

4、．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑6、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是()A．检验

5、试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Cl–：试液白色沉淀D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解8、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油9、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

6、）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH–离子数为NAD．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA10、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)C．2c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(SO32―

7、)与c(Na＋)均增大11、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()。①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①12、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（）。A．①比②多B．②比①多C．一样多D

8、．无法比较13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，SO2的消耗速率比CO2生成速率慢B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，冲入氦气可提高SO2的转化率D．平衡时，其他条件不变，升温后容器内气体密度变大14．利用右图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是（）A．a中发生析氢腐蚀，b中发生