溶液PH值的计算.doc

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1、.溶液PH值的计算2003-11-7溶液PH值的概念：PH=—lg[H+]一、单一溶液PH值的计算1、0．１mol/LHCl2、0．1mol/LH2SO43、0．1mol/LNaOH4、0．1mol/LBa（OH）25、95℃时，水中的[H+]＝１０－６mol/L，若把０．０１ｍｏｌNaOH（ｓ）溶解在95℃水中配成１Ｌ溶液，则溶液PH值（Ｂ）Ａ、４Ｂ、１０Ｃ、２Ｄ、１２６、某溶液中[OH-]是[H+]的１００００倍碱，则溶液PH值（Ｃ）Ａ、５Ｂ、８Ｃ、９Ｄ、１３二、酸、碱溶液稀释时PH值的计算７、０．０１m

2、ol/LHCl稀释１００倍、１０４倍、１０６倍？０．０1mol/LNaOH稀释１００倍、１０４倍、１０６倍？８、５００ｍｌＰＨ＝１２的NaOH浓缩至５０ｍｌ，PH值＝？９、１ｍｌPH值＝１２NH3·H2O加水至１０ｍｌ，PH值＝？三、混合溶液PH值的计算（一）强酸与强酸１０、PH值＝５与PH值＝３的盐酸等体积混合，PH值＝？若以1：3混合，PH值＝？（二）强碱与强碱１１、PH值＝８与PH值＝１０的NaOH等体积混合，PH值＝？１２、１０ｍｌ０．０５mol/LBa（OH）2与１００ｍｌ0．００１mol/LNaO

3、H混合，PH值＝？（）（三）强酸与强碱１３、６０ｍｌ0．５mol/LNaOH和４０ｍｌ0．４mol/LH2SO4相混合，溶液的PH值为（）Ａ、０．５Ｂ、１．７Ｃ、２Ｄ、１３．２１４、PH值＝５的盐酸和PH值＝９的NaOH以体积比１１：９混合，混合液的PH值为（）Ａ、７．２Ｂ、８Ｃ、６Ｄ、无法计算１５、９９ｍｌ0．１mol/LＨＣｌ和１０１ｍｌＰＨ＝１３ＮａＯＨ充分混合后，溶液的PH值为（）Ａ、１１．３Ｂ、１１Ｃ、１０．７Ｄ、１．７１６、给１０１ｍｌ０．０５mol/LH2SO4中，加入ＰＨ＝１３ＮａＯＨ溶液。如

4、混合液的ＰＨ＝３，则ＮａＯＨ的体积是（）Ａ、９．９ｍｌＢ、９９ｍｌＣ、１０１ｍｌＤ、１１０ｍｌ小结：判断过量，反应后剩余酸，按[H+]剩计算ＰＨ；余碱，按[OH-]剩由Ｋｗ算出[H+]计算ＰＨ；若恰好完全反应，ＰＨ＝７１、同强等体积混合，酸加３，碱减３２、酸按酸，碱按碱，同强混合在之间异强混合看过量，无限稀释７为限.电解质溶液中离子浓度大小的比较由于某些离子的电离和水解，导致某些盐溶液中的离子种类增多；如Na2CO3溶液中，存在的离子有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-，其中还有极少量的H2CO3分

5、子，分析溶液中的离子浓度的关系，要综合考虑电离因素和水解因素并结合利用电荷守恒法和原子守恒法。电荷守恒法：溶液呈中性，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。如碳酸钠溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]原子守恒法：指某些特征性的原子是守恒的。（1）如碳酸钠溶液中，无论碳原子以什么形式存在，都有n（Na）=2n（C）[Na+]=2[HCO3-]+2[H2CO3]+2[CO32-]（2）OH-与H+守恒关系：[OH-]水=[H+]水[OH-]=[H+]+[HCO3

6、-]+2[H2CO3一、一种电解质溶液中1、强酸弱碱盐溶液（1）（94）在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（）A、[Cl-]﹥[NH4+]﹥[H+]﹥[OH-]B、[NH4+]﹥[Cl-]﹥[H+]﹥[OH-]C、[NH4+]=[Cl-]﹥[H+]=[OH-]D、[Cl-]=[NH4+]﹥[H+]﹥[OH-]1、强碱弱酸盐溶液（2）在Na2S溶液中，下列关系正确的是（）A、[OH-]=[H+]+[H+]+[H2S]B、[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]C、[OH-]=[HS-]+2[H+]+[H

7、2S]D、[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]2、弱酸溶液（3）在0、1mol/l的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A、[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]B、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]C、[H+]﹥[HS-]+[S2-]+[OH-]D、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0、1mol/l3、弱碱溶液（4）（98）用水稀释0、1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）、A、[OH-]/[NH3·H2OB、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H+]与[OH-]

8、的乘积D、OH-物质的量4、强碱弱酸的酸式盐溶液（5）在0、1mol/l的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A、[Na+]﹥[HCO3-]﹥[H+]﹥[OH-]B、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]C、[Na+]=[HCO3-]﹥[OH-]﹥[H+]D、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]（6）已知一溶液中有四种离子：X-、Y-、H+OH-