湖北省恩施州八校联考复习试题.doc

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1、湖北省恩施州八校联考复习试题可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16S—32第Ⅰ卷选择题(共48分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列叙述正确的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.

2、48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA3．以下有关化学用语描述正确的是A．碳—14核素：B．NH4Cl的电子式：C．HClO的结构式为H-O-ClD．H2和D2互为同位素4．常温常压下，下列说法正确的是A．含有离子键的物质一定是离子化合物B．同素异形体之间的转化是物理变化C．含有共价键的物质一定是共价化合物D．气态物质，其微粒间一定存在共价键5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是A．通入大量O2，

3、V正增大，V逆减小B．2V正(SO2)=V逆(O2)时，反应达到平衡C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆均不变D．V(SO2)∶V(O2)∶V(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．能使铝产生氢气的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O

4、＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O8．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的沸点：Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞ZD．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价9．下列递变规律中，正确的是A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3、HCl、HF的

5、热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强10．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO211．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是A．a点表示反应处于平衡状态B．25min末，若增大压强，化学平衡常数增大C．

6、25min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－112．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞c13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液

7、中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH214．恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJA．放出热量a