湖北省九年级化学专题七+酸碱盐基本知识.doc

湖北省九年级化学专题七+酸碱盐基本知识.doc

ID:58845987

大小:263.50 KB

页数:5页

时间:2020-09-23

湖北省九年级化学专题七+酸碱盐基本知识.doc_第1页
湖北省九年级化学专题七+酸碱盐基本知识.doc_第2页
湖北省九年级化学专题七+酸碱盐基本知识.doc_第3页
湖北省九年级化学专题七+酸碱盐基本知识.doc_第4页
湖北省九年级化学专题七+酸碱盐基本知识.doc_第5页
资源描述:

《湖北省九年级化学专题七+酸碱盐基本知识.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、酸碱盐的基本性质考点梳理一、酸、碱、盐的组成酸:是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱:是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐:是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、常见的酸浓盐酸:浓盐酸具有强挥发性浓硫酸:①浓硫酸具有吸水性(物理性质)②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)③浓硫酸溶于水时会放出大量热两种浓酸敞口放置的变化:浓盐酸:质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)浓

2、硫酸:质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)浓硫酸的稀释操作:碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。三、常见的碱氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)强腐蚀性极易溶于水,溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。工业制法:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓氢氧化钙(消石灰、熟石灰)较强腐蚀性微溶于水,溶于水时放热不明显。工业制法CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2NH3·H2O(氨水)氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。Mg(OH)2(氢氧化镁)

3、、Al(OH)3(氢氧化铝)是白色沉淀钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如:CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠必须密封有两个原因:①吸水性;②能与空气中的二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。四、常见的盐氯化钠(食盐)白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大碳酸钠(纯碱、苏打)白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等(Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个例外)碳酸钙白色固体,不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠(小苏打)白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉

4、(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替)医疗上,治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(胃溃疡者禁用)碳酸氢钠不稳定,受热能分解:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑u区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的,就是碳酸氢钠,否则是碳酸钠。u碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用!五、酸的化学性质:(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气反应类型:置换反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2H

5、Cl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑该类反应的共同现象是有气泡冒出;除Fe反应后溶液为浅绿色外,其他溶液都为无色。(3)金属氧化物+酸→盐+水反应类型:复分解反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(溶液变为黄色)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液变为黄色)CuO+2HCl=CuCl2+2H2O

6、(溶液变为蓝色)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(溶液变为蓝色)(4)碱+酸→盐+水反应类型:复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O这三个反应都无明显现象(5)盐+酸→新盐+新酸反应类型:复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(BaSO4白色沉淀,不溶于酸)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O(有气泡产生)2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O(有气泡产生)HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO

7、2↑(有气泡产生)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(AgCl白色沉淀,不溶于酸)u酸有相同的化学性质是因为都能电离出H+,u有不同化学性质是因为电离出的酸根离子不同。六、碱的化学性质:(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水(不属于复分解反应)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氢氧化钠溶液变质)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收SO2)Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓(检验二氧化碳气体)(3)酸+碱→盐+水反应类型:复分解反应2HC

8、l+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O(沉淀消失,溶液变为蓝色)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O(沉淀消失

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。