海门中学高二化学(电解池).doc

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1、电解池练习（一）班级__________姓名__________________学号__________要求：1、先用5分钟时间完成自主消化电解池的阴阳两极的放电顺序、掌握分析电解反应的一般步骤。2、然后用30分钟时间完成自主检测及自主校对。3、10分钟由小组长组织本组同学讲评讨论，并将共性问题和未解决的问题反馈给老师。4、最后将练习中出现的问题写在反思栏中一、【自主消化】1．电解池的阴、阳两极的放电顺序：阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al

2、3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(酸电离出的)(水电离出的)(在水溶液中不放电)阳极：活性电极(Ag及Ag以前)＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－(在水溶液中不放电)2．分析电解反应的一般步骤：第一步：明确溶液中存在哪些离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。第二步：根据放电顺序，书写电极反应式。第三步：由阴阳两电极反应式，通过得失电子相等合并得总反应式。（注：弱电解质的须保持分子形式）3．练习：用惰性电极电解下列各溶液，试写出电极反应式和总反应式。（1）CuCl2溶液（

3、2）HCl溶液阴极：阴极：阳极：阳极：总反应：总反应：（3）CuSO4溶液（4）AgNO3溶液阴极：阴极：阳极：阳极：总反应：总反应：（5）H2SO4溶液（6）NaOH溶液阴极：阴极：阳极：阳极：总反应：总反应：二、【自主检测】1．下列叙述中正确的是①电解是把电能转化为化学能②电解是把化学能转化为电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤任何溶液被电解，必将导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③④C．③④D．①③④⑤2．下列关于电解槽的叙

4、述中不正确的是A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极3．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应4．下列说法错误的是A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质

5、在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成5．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是6．如图为直流电源电解释Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7．用惰性电极电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸，实质

6、上是电解水，故溶液PH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－离子，故溶液PH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:18．用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是A．Na2SO4B．NaClC．H2SO4D．KOH9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，电解液基本不变的是A．CuCl2(CuSO4)　　B．NaOH(NaOH)C．

7、NaCl(HCl)D．CuSO4[Cu(OH)2]10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO411．用Pt电极电解含有各0.1molCu2＋和X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是A．Cu2＋＞X3＋＞H＋B．H＋＞X3＋＞Cu2＋C．X3＋＞H＋＞Cu2＋D．Cu2＋＞H＋＞X3＋12．在水中加入

8、等物质的量的Pb2＋、Ag＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为A．35.5∶108B．16∶207C．108∶35.5D．8∶113．电解质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是NaOH的质量分数阳极析出物质