基础化学自考题4答案.doc

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1、基础化学试卷第5套答案适用对象：化学工程与工艺专业自考本科生一、单项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）（在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选，多选或未选均无分。）1.NaHCO3水溶液中的质子条件式书写正确的是（A）（A）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]（B）[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]（C）[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]（D）[H+]=[CO32-]+[OH-

2、]2.配制下列盐溶液，需将盐溶于浓HCl的是（A）。（Ａ）SnCl2（Ｂ）KNO3（Ｃ）Na2S（Ｄ）NaCl　3.利用沉淀法与间接碘法结合测Pb2+，有关反应方程式如下：（1）Pb2++CrO42-=PbCrO4（2）2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O（3）Cr2O72+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O（4）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-则Pb2+与S2O32-之间的物质量关系n(Pb2+)：n(S2O32-)=（D）（A）1（B）1：2（C）1：6（D

3、）1：34.钻穿效应越大，则（　B　）（A）轨道能量越高　（Ｂ）轨道能量越低　（Ｃ）原子的能量越低　（D）原子的能量越低高5.根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在强场配体作用下，其电子分布是（B）。（A）（B）（C）（D）6.在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g)→CH3COOCH3(l)的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差为（B）(A)9911J·mol-1(B)-9911J·mol-1(C)14866J·mol-1(D)7433J·mol-17.催化剂的中

4、毒是指催化剂（D）(A)对生物体有毒(B)活性减小(C)选择行消失(D)活性或选择性减小或消失8.某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：（D）（A）简单反应（B）单分子反应（C）复杂反应（D）上述都有可能二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共11分）1.天然水中同时存在Ca2+，Mg2+，Fe3+，Al3+。当用EDTA测定水的总硬度时，应选用（三乙醇胺）在pH＝10掩蔽（Fe3+，Al3+），用（NH3-NH4Cl）控制滴定过程的pH。2.已知(CaCO3)=4.96×10-9,(CaSO4)=7

5、.10×10-5反应,CaSO4+CO32-====CaCO3+SO42-的平衡常数是(1.43×104)。3.命名配位化合物K[PtCl5(NH3)]（五氯一氨合铂（Ⅳ）酸钾）。4.在0℃，101.325kPa时，水结成冰的相变过程，DH（﹤）0，DG（=）0。（填﹤、﹥或=）。5.二级反应的半衰期与反应物的初始浓度的关系为（成反比）。6.已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（2）。7.氧气和乙炔溶

6、于水中的亨利系数分别为7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同条件下，（氧气）在水中的溶解度大于（乙炔）在水中的溶解度。三、简答题（本大题共8小题，共39分）1.按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？（5分）答：⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外

7、电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。2.说明用佛尔哈德法返滴定时，可采取哪些方法提高测定的准确度？（8分）答：①将生成的AgCl分离后再用NH4SCN滴定②加入有机溶剂如硝基苯，用力摇动，然后再用NH4SCN滴定③可适当增加指示剂的用量3.1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？（4分）答：理想气体的内能只是温度的函数。该过

8、程有相变化，必然有相变热，尽管气体为理想气体，但是整个过程不是理想气体等温变化过程，所以ΔU≠0。4.25℃时，0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1，0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相同，依据溶液的稀数性，则∏1=∏2。结论对否？为什么？（4分）答：稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由