基础化学考试卷.doc

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1、3．酸碱滴定曲线是以被滴溶液的变化为特征的，滴定时酸碱溶液的浓度愈，滴定突跃范围愈，酸碱的强度愈，则滴定突跃范围愈。4．根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法可分为、、。5溶度积规则的内容是：（1）；（2）；（3）。6．填充下表：配合物的化学式中心离子配离子电荷配体配位原子配体齿数配位数[Ag(NH3)2]NO3[Ca(EDTA)]2-四.问答题(4分×2=8分)1．若将基准物质长期保存于干燥器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高还是偏低？用该NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时，对测定结果有何影响？2．PtCl4和氨水反应，生成的化合物化学式为［Pt(NH3

2、)4］Cl4。将1mol此化合物用AgNO3处理，得到2molAgCl。试推断配合物的结构式。五.计算题（10分×4=40分）1．测定某样品中氮的含量时，3次平均测定的结果是20.48%，20.55%，20.58%，计算这组数据的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差（变异系数）。2．称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.2785mol·L-1溶液滴定至终点，用去酸溶液34.12mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66mL。求试样中各组分的质量分数。（已知：MNaOH=40.00g·mol-1MNa2CO3.=105.99g·mol-1）3

3、．称取分析纯1.1690g，加水溶解后，配成250.0mL溶液，吸取此溶液25.00mL，加入溶液30.00mL，剩余的用回滴，计用去12.00mL。已知直接滴定25.00mL溶液时需要20.00mL溶液。计算和溶液的浓度。（已知：MNaCl=58.44g·mol-1）4．取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时用0.01060mg•L-1EDTA溶液滴定，消耗31.30mL。另取100.0mL水样，加NaOH使呈碱性，Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用EDTA溶液19.20mL滴定至钙指示剂变色为终点。计算水的总硬度及水中钙和镁的含量（均以CaOmg•L-1表

4、示）。（已知：MCaO=56.08g·mol-1）克拉玛依职业技术学院考试试卷课程:无机及分析化学卷种:09级三年制A卷学期:09-10-2考试时间：120分钟题号一二三四五六七八总分得分密封线班级姓名学号装订线注意:请将试题一、二、三题答在试卷上；试题四、五题答在答题纸上。一．单选题（1分×5=5分）1．某一数字为2.004×102，其有效数字位数是（）A.2B.5C.6D.42．的共轭酸是（）。A.H3PO4B.C.D.OH-3．间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（）A.滴定一开始就加入B.近终点时加入C.滴定至中途加入D.滴定至碘的颜色褪去后加入4．用EDTA直接滴定有

5、色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）A.游离指示剂的颜色B.EDTA-M配合物的颜色C.指示剂-M配合物的颜色D.上述A+B的混合色5．一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1∶1B.2∶1C.1∶3D.1∶2二．判断题（在题后括号内对的画“√”，错的画“×”；1分×5=5分）1．可采用NaOH做基准物质来标定盐酸溶液。-----------------------------------（）2．强酸滴定弱碱溶液，化学计量点时的pH大于7。---------------------------（）3．同离子效应可使难溶强电解质的溶解度大大降低。----

6、------------------------（）4．K2CrO7法中的酸性介质只能是硫酸，不能是盐酸。-----------------------------（）5．只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。-----------------（）三.填空（2分/空×15+1分/空×12=42分）1．分析结果的准确度高时，其精密度一般，而精密度高的数据，其准确度高。2．在含有、、的混合溶液中，已知三种浓度均为0.010mol·L-1，若向混合液中滴加AgNO3溶液，首先应沉淀出是，而沉淀最后析出。（，，）克拉玛依职业技术学院期末试卷（A）课程：无机及分

7、析化学学期：10-11-2题号一二三总分分值441640100得分二、简答题（4×4分=16分）1.酸碱滴定过程中何谓滴定突跃？它的大小与哪些因素有关？2.配制标准溶液的方法有几种？请举例说明。3.金属指示剂应具备的条件是什么？4.氧化还原滴定中常用的指示剂有哪些？高锰酸钾法测双氧水中H2O2含量选择什么做指示剂？三、计算题（10+10+6+6+8=40分）1.用氧化还原滴定法测得某试样中铁的质量分数为21.10%，20.03%，20.04%，20.05%，计算平均值、平均偏差、相对标准偏差、标准偏差和变异系数。2