基础化学第五章习题解答.doc

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1、习题答案1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl2和H2SO4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。Ba2+、Cl-、、H+、OH-，等2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA型难溶电解质：。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小

2、的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。答：不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag2CrO4与AgCl。4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。（1）将少量CaCO3固体放入稀HCl中。（2）将少量Mg(OH)2放入NH4Cl溶液中。（3）向少量MnSO4溶液中加入数滴饱和H2S水溶液，再逐滴加入2mol·L-1的氨水。（

3、4）向盛少量PbS固体的试管中，滴入H2O2溶液。（5）向盛少量AgCl沉淀的试管中，滴入KI溶液。（6）向盛少量Cu(OH)2沉淀的试管中，滴入2mol·L-1NH3·H2O溶液。答：（1）CaCO3固体溶解，有无色无味气体产生。2H+＋CaCO3(s)Ca2+＋CO32-H2CO3→CO2+H2O（2）Mg（OH）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。＋Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH-2NH4+2NH3·H2O（3）向少量MnSO4溶液中加入数滴饱和H2S水溶液，无明显变化；再逐滴加入2mol·L-1的氨水，有肉色沉淀生成。原因是饱和H2S水

4、溶液提供的S2-很少，此时，不生成MnS沉淀；加氨水后，H2S解离度增大，S2-增多，此时，就会有MnS沉淀生成。（4）黑色固体变成白色固体。H2O2PbS（黑）Pb2++S2-SO42-+H2OPb2++SO42-→PbSO4↓（白）（5）白色沉淀变成黄色沉淀。AgCl（白）+I-AgI（黄）+Cl-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。Cu（OH）2+4NH3[Cu（NH3）4]（OH）26．在含有AgCl沉淀的饱和溶液中，加入0.10mol·L-1下列物质时，AgCl的溶解度如何变化？为什么？（1）AgNO3（2）NaCl（3）KNO3（4）

5、NH3·H2O答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。7．已知25℃时。假设溶于水中的Mg(OH)2完全解离，试计算：（1）Mg(OH)2在纯水中的溶解度；（2）Mg(OH)2饱和溶液的pH；（3）Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度；（4）Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度。解：Mg（OH）2Mg2++2OH-（1）设Mg（OH）2在纯水中的溶解度为s0mol·L-1，则：（2）[OH-]=2s0/cθ=2.2×10-4pH=14.00+lg2.2×

6、10-4=10.34（3）设Mg（OH）2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度为s1mol·L-1，则：s1＜＜0.010，s1+0.010≈0.010（4）设Mg（OH）2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为s2mol·L-1，则：s2＜＜0.010，2s2+0.010≈0.0108．将10mL0.10mol·L-1BaCl2溶液与10mL0.20mol·L-1Na2SO4溶液混合，求混合溶液中各离子浓度（忽略SO42-的水解）。解：设混合溶液中Ba2+的浓度为xmol·L-1。Ba2++SO42-==BaSO4起始浓

7、度/mol·L-110×0.10/2010×0.20/20即：0.0500.10平衡浓度/mol·L-1x（0.050+x）（忽略SO42-的水解）x＜＜0.050，x+0.050≈0.050即混合溶液中：[Ba2+]=2.2×10-9；[SO42-]=0.050+2.2×10-9≈0.050；[Na+]=10×0.20×2/20=0.20；[Cl-]=10×0.10×2/20=0.10；[H+]=[OH-]=1.0×10-7。9．某溶液中含有Fe3+和Mg2+，浓度均为0.010mol·L-1，通过计算说明能否用控制溶液酸度的办法将它们分离？如何

8、操作？解：要使Fe（OH）3沉淀，必须满足：设Fe（OH）3开始沉淀的OH-浓度为，相应pH值为pH1，则pH1=14+l