基础化学原理A2006-2007(下)考试题解从霞.doc

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1、课程考试试题学期学年2006~20072基础化学原理（A）卷拟题人:校对人:拟题学院（系）:适用专业:化学院解从霞化学,应化,海科,工业分析专科傅洵（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一.判断正误（共10分，每题1分，正确的填T，错误的填F）1．原子的第一电离能越大，表明其基态气体原子失去最外层第一个电子成为+1氧化态的气态阳离子所需要的能量越大。（）2．分子轨道形成后，电子总是最先填入能量较低的轨道。（）3．24号元素的价层电子构型为3d44s2。（）4．电子亲和能最大的元素为F。（）5．非极性分子只含有非极性共价键。（）6．

2、一般σ键比π键的键能大。（）7．HF，HCl，HBr，HI的沸点高低顺序是HI>HBr>HCl>HF。（）8．酸效应曲线是以pH为横坐标，lg为纵坐标的曲线，从该曲线上可以查出准确滴定单一金属离子时允许的pHmin。（）9．配位滴定中金属指示剂必须满足lg大于lg。（）10．碳酸及其盐的热分解温度的高低顺序为：H2CO3>NaHCO3>Na2CO3.（）二.选择题（共20分，每题1分）1．各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）A2，1，–1，；B2，0，0，–；C3，1，1，–；D3，2，–1，2．基态电子构型如下的原子中

3、，电负性最大的是（）A1s22s2；B1s22s22p5；C1s22s22p1；D1s22s22p63s23.根据离子外层轨道中电子的数目，其外层电子构型属于18电子型的是（）ALi＋；BCu＋；CNa＋；DFe2＋4.下列描述正确的是（）A同种元素形成的化学键，正负电荷重心重合，属极性键；B极性分子内不一定有极性键；C色散力只存在于非极性分子之间。D当溶质和溶剂分子间形成氢键时，溶质的溶解度会增大5.下列晶体中熔点最高的是（）A干冰；BNaCl；C金刚石；DFe6.下列分子中，有极性的分子是（）ACCl4；BBCl3；CCO2；

4、DH2S7.下列物质中存在键的是（）A.NO3-；B.SO32-；C.SO2；D.H2S8.下列各组分子中，中心离子杂化方式不相同的是（）A.NF3和BF3；B.H2O和NH3；C.CO2和BeCl2；D.CH4和CCl49.标准状态下，氧化性最强的物质是（）AFe3+；B[Fe(CN)6]3--；CFe(OH)3；D[FeF6]3-10.有关EDTA的配合滴定，下列说法不正确的是（）A配合物的稳定常数越大，滴定突跃越小；B配合物的稳定常数越大，滴定突跃越大；CM-EBT的稳定常数过大，会造成指示剂封闭现象；D指示剂应有一定的选择

5、性。11.下列哪种金属硫化物能溶于浓盐酸？（）ACuS；BHgS；C；Ag2S；DPbS12.下列各组物质，不能共存的是（）ACu、Cu2+；BCr2O72-、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnCl4、Sn13.在下列相同浓度的溶液中，AgBr溶解量最多的是（）AHCl；BNa2S2O3；CNH3·H2O；DKCN14用下列哪一种试剂，可将Cu2+,Hg2+,Zn2+,Fe3+四种离子区分开。（）ANH3·H2O；BCO2；CH2S；DNa2S15Zn(NO3)2受热分解产物为（）AZnO，NO2，O2；BZn(NO2)2，O

6、2；CZn(NO2)2，NO2，O2；DZnO，NO，O216下列物质碱性最强的是（）ASn(OH)2；BSn(OH)4；CPb(OH)2；DPb(OH)417.在滴定分析中为了掩蔽Fe3+的干扰，可选用以下的哪种物质：（）AH3PO4；BNH3；CHCl；DHNO318在Pb原子中，由于6s电子的钻穿作用大，而4f电子的屏蔽作用小，使得6s2电子对不容易成键，+4价氧化态不稳定，所以PbO2具有较强的氧化能力，这种效应称为什么效应？（）A屏蔽效应；B盐效应；C惰性电子对效应；D钻穿效应19下列物质的颜色不是黄色的是（）AAgI；

7、BPbCrO4；C(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O；DCr(OH)320.下列离子中，单电子数最多的是（）ANi2+；BV2+；CTi3+；DMn2+三、填空（共40分，每空1分）1．某元素的原子序数是34，则其在周期表中位于周期、族，区、该元素为（元素符号）。2．离子极化作用的结果使离子键向键过渡，使得物质的熔沸点（降低或升高）。3．N2的分子轨道表达式为，价键结构式为，键级为。4．在H2O分子中，根据价层电子对互斥理论，中心O原子的价层电子对数为，采取的杂化方式为，分子的空间构型为。5．K[PtCl5(NH3)]的名

8、称是，中心离子是，配位体是和，配位原子是和，配位数是。6．从晶体场理论知[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－均为低自旋配合物，则中心离子d电子的排布方式分别为、，按价键理论两种配合物中心离子的杂化方式分别为、，属（内规或外规）型配合物。7