氧化还原竞赛教（学）案.doc

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1、氧化─还原反应Oxidation—ReductionReactions一、氧化数（OxidationNumber）1．氧化数是一个经验值，是一个人为的概念。2．引入此概念，有以下几方面的应用：(1)判断是否发生氧化──氧化数升高、氧化反应、还原剂reducingagent(reductant)；氧化数降低、还原反应、氧化剂oxidizingagent(oxidant)。(2)计算氧化──还原当量(3)配平氧化──还原反应方程式(4)分类化合物，如Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)；Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)。引入氧化数，

2、可以在不用详细研究化合物的结构和反应机理的情况下，实现上述四点。3．怎样确定氧化数(1)在离子化合物中，元素的氧化数等于离子的正、负电荷数。(2)在共价化合物中，元素的氧化数为两个原子之间共用电子对的偏移数。a．在非极性键共价分子（单质）中，元素的氧化数为零，如P4、S8、Cl2中P、S、Cl的氧化数都为零；b．在极性键共价分子中，元素的氧化数等于原子间共用电子对的偏移数，例如：11111111001111+11H:F，H:O:H，H:O:O:H，H:O:F。(-2)(1)(0

3、)(3)具体规定：a．单质的氧化数为零，例如P4、S8中P、S的氧化数都为零，因为P－P和S－S键中共用电子对没有偏移；b．除了在NaH、CaH2、NaBH4、LiAlH4中氢的氧化数为1以外，氢的氧化数为+1；c．所有氟化物中，氟的氧化数为1；2d．氧的氧化数一般为2，但有许多例外，例如O(1/2)、O(1)、O(1/3)、223O(1/2)、OF(2)等；22目前元素的最高氧化数达到+8，在OsO4、RuO4中，Os和Ru的氧化数均为+8，其它元素的最高氧化数至多达到其主、副族数。例

4、如：Na2Cr2O12和CrO5中，Cr2的氧化数为+6，因为这些化合物中有O（O的氧化数为1）存在；2e．在配合物中，当自由基或原子团作为配体时，其氧化数均看作1：CH3(1)、C5H5(1)等，当中性分子作为配体时，若配体中的配位原子提供偶数个电子，如H24O、C1O、NH3、C2H4、C6H6等，其氧化数为零，但NO作为配体时，氧化数为+1，如＋Cr(NO)，因为NO与CO是等电子体，所以NO作为配体时，可以看作先给出一4个电子到中心体上，然后再提供一对电子占有中心体的空轨道。4．氧化数与化合

5、价（化学键）的区别(1)它们的含义不同：化合价是原子间相互作用力的表示，反映出形成化学键的能力，而氧化数是人为规定的，当然还是要服从公认的规则。例如在有机化合物中C原子都呈4价，而在不同化合物中，碳可以有不同氧化数：CH4H3COHHCOOHHCHO化合价4444氧化数42+20(2)所用的数字围不同：化合价取整数（一般不超过+8或4），如Fe3O4，Fe的化合价为+2，+3。氧化数可以取零，分数或整数，如Fe3O4的表观（平均）氧化数为+8/3，而实际氧化数为+2、+3。(3)表示的符号不同：Pauli

6、ng建议，氧化数表示为+m、n；化合价：在离子化合物中，用m+、n表示，在共价化合物中，用罗马字母表示，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)。二、氧化还原反应的特征氧化还原反应：在化学反应中，元素的原子或离子在反应前后氧化值发生了变化的一类反应。氧化值升高的过程称为氧化，该物质叫还原剂。氧化值降低的过程称为还原，该物质叫氧化剂。三、氧化剂和还原剂常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：活泼金属单质：X2、O2、SNa、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S3+4+高价金属离子：Fe、Sn2+2+

7、2++低价金属离子：Fe、Sn不活泼金属离子：Cu、Ag其它：+非金属的阴离子及其化合物：［Ag(NH3)2］、新制Cu(OH)22----S、H2S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr含氧化合物：低价含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲KMnO4、王水酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖

8、等既可作氧化剂又可作还原剂的有：2---2+S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe等，及含-CHO的有机物四氧化－－－还原反应的一般概念例1．已知6HCl+KClO3＝KCl+3Cl２+3H２O3735(1)若将HCl和KClO3反应，生成氯气的分子量是多少?3537(2)若将HCl和KClO3反应，所得氯气的分子量又为多少?例2．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：-+2+3+aFe+bN0