高中化学基础知识总结(整理).doc

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1、...高中化学基础知识总结——《无机化学》部分一、物质的颜色物质分类颜色名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色单质硫淡黄色F2淡黄绿色Cl2黄绿色I2紫黑色Br2深红棕色铜紫红色NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色氧化物FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色碱Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色FeS黑色Cu2S黑色CuS黑色PbS黑色KMnO4紫黑色FeCl3棕褐色盐AgI黄色FeSO4绿色CuCl2棕黄色CuSO4白色AgCl白色AgBr淡黄色Cu2(OH)2CO

2、3绿色CuSO4·5H2O蓝色2+2+3+水合离子或Cu蓝色Fe浅绿色Fe棕黄色络离子MnO-紫红色4++焰色反应Na黄色K紫色(透过蓝色钴玻璃)附表1卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色3+其它:1.久置的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe)呈黄色。2.I2与淀粉溶液作用呈蓝色。3.蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。4.pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗

3、名1NaCl食盐7Na2CO3纯碱、打2NaOH烧碱、火碱、苛性钠8NaHCO3小打3CaO生石灰9CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾4Ca(OH)2熟石灰、消石灰10SiO2石英、硅石5CaCO3石灰石、石11Na2SiO3水溶液(水玻璃)6KAl(SO4)2•12H2O明矾12CO2固体干冰三、《金属及其化合物部分》考点揭秘.......钠及其化合物:1、钠单质(1)Na与水反应的离子方程式:。(2)Na的保存:放于煤油中(3)Na、K失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。2、过氧化钠(1)物质分类:过氧化物;(2)过氧化钠中微

4、粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。(3)过氧化钠与水、CO2的反应:;。(4)强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题。3、碳酸钠与碳酸氢钠(1)除杂:CO2(HCl):通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。(2)NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应:命题角度为离子方程式的书写正误-+(3)NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:因HCO3水解程度大于电离程度,顺序为c(Na)--+2-2->c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO

5、3),也有c(CO3)<c(H2CO3)。铝及其化合物1、铝单质(1)铝与NaOH溶液的反应:。(2)铝、铁钝化:常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。(3)铝热反应(Fe2O3):;(4)离子共存:与铝反应放出氢气时溶液的酸碱性问题。2、氧化铝(1)两性氧化物:与酸反应离子方程式:;与碱反应离子方程式:。(2)工业制备铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑3、氢氧化铝1.制备(氯化铝溶液中加入过量氨水):;2.两性氢氧化物:与酸反应:;与碱反应:。3.治疗胃酸过多:4.明矾净水原理:。(离子方程式和必要的文字说明)铁及其化合物:1、铁(1

6、)铁与水蒸气的反应:。(2)铁与氯气、盐酸反应:、。2、氧化物(1)铁的氧化物成分:废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未,俗称铁红,作红色油漆和涂料的为Fe2O3,赤铁矿的主要成分为Fe2O3,它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。3、氢氧化物(1)Fe(OH)2→Fe(OH)3:方程式:;现象:。(2)Fe(OH)3的受热分解:。.......(3)氢氧化铁胶体的制备操作方法:。4、铁盐与亚铁盐2+3+2+(1)Fe、Fe的检验:Fe:

7、;3+Fe:。(2)硫酸亚铁溶液的配制需注意:;氯化铁溶液的配制需注意:。(3)铜电路板常用FeCl3作腐蚀液:。2++---3+(4)离子共存:不能与Fe共存的离子:(H、NO3)、(MnO4)、(ClO);不能与Fe共存的离-2--子有:I、SO3、SCN。(5)Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂的优点:。2+3+(6)Cu(Fe)的除杂:。铜及其化合物(1)电解硫酸铜溶液:;(2)铜与浓硫酸反应:。四、非金属及其化合物知识考点归纳硅及其化合物1、硅(1)在自然界中没有游离态的硅,(2)用途:太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体

8、材料等。(3)Si与O2的反应:。2、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2与NaOH的反应:;(2)SiO2与HF的反应:;3、硅酸(H2SiO3):(1)物理性质:不溶于水的白色胶状物,能形

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