滴定分析法ppt课件.ppt

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1、第三章滴定分析法概述1学习目标了解滴定分析方法的特点和分类掌握滴定分析化学反应的条件与滴定方式掌握作为基准物质应该具备的条件掌握滴定分析法计算重点与难点滴定反应的条件与滴定方式，正确选择基准物质滴定分析法计算第二章滴定分析法概述2一、滴定反应的条件与滴定方式二、基准物质和标准溶液三、滴定分析法计算3思考题:现有一已知准确浓度为0.5000mol/L的NaOH溶液和一未知浓度的HCl溶液，请利用现有的两种溶液设计一个实验，把该未知浓度溶液的浓度测出来。425.00mL未知浓度的HCl溶液CNaOH=0.50

2、00mol/L，VHCl=26.00ml求该HCl的浓度5滴定分析的基本概念滴定分析法是一种将已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，通过滴定管滴加到待测组分的溶液中，（也可以将待测组分溶液滴加到标准溶液中），直到标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。这时加入标准溶液物质的量与待测物质的量符合反应式的化学计量关系，然后通过测量所消耗已知浓度的试剂溶液的体积，算出待测组分的含量。6aA(被测组分)+bB(试剂)=p(产物)标准，来自基准物由滴定管读数计算待测组分含量。7一、滴定分析过程中的基本概念1、滴定：滴加溶液

3、的操作过程称为滴定。2、滴定剂：滴加的溶液称为滴定剂。3、化学计量点（SP）：当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点(简称计量点，以SP表示)。4、滴定终点（ep）：在滴定过程中，利用指示剂颜色突变或仪器测试判断化学计量点的到达，并停止滴定操作的一点称为滴定终点(简称终点,以ep表示)5、滴定误差、终点误差（Et）：实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好吻合，由此而起的分析误差称为终点误差或滴定误差(以Et表示)。8二、滴定分析法的特点及分类滴定分析法是分析化学中最

4、重要的一类分析方法，它常用于测定含量≥1％的常量组分具有简便、快速、准确度高，一般常量分析的相对误差在±0.1%以内；所用仪器价廉；方法成熟，常作为标准方法使用。9（1）酸碱滴定法：H++OH-=H2O（2）配位滴定法：（3）氧化还原滴定法：（4）沉淀滴定法：Ag++Cl-=AgCl↓滴定分析法的分类10滴定反应的条件1.定量、完全有确定的计量关系（定量计算基础）反应的完全程度达99.9%以上3.有简便可行的确定终点的方法2.反应快速三、滴定分析法对化学反应的要求11四、滴定方式1.直接滴定法:满足滴定三要求

5、NaOH酚酞HCl2.置换滴定法：不满足滴定三要求中的1（即不定量）123.返滴定法:不满足滴定三要求中的2或34.间接滴定法：不满足滴定三要求中的1扩展了滴定的应用范围13五、滴定分析的误差滴定分析可能出现的误差有以下几方面1、称量误差由于分析天平每次称量有±0.0001g的误差，差减称量法称量一份试样要称量两次，则称量的绝对误差应为±0.0002g，称量的相对误差决定于试样的称取量m称量相对误差＝0.0002/m×100%每一试样的称量至少为0.2g142、量器误差如滴定管读数可准确读至土0.01mL,

6、量取一份试剂或试液均需要读数二次，则读数结果误差为土0.02ml。读数不准而引起的相对误差，取决于标准溶液的用量，则读数相对误差＝0.02/V×100％标准溶液用量为20~30ml153、方法误差(1)滴定终点和计量点不符合。只要正确选择指示剂就可以减小这种误差。(2)滴定接近计量点时，要半滴半滴地加入。(3)指示剂本身是弱酸或弱碱、氧化或还原剂，在滴定过程中会消耗一部分标淮溶液，因此指示剂用量不宜过多。(4)某些杂质在滴定过程中可能消耗标准溶液或产生其他副反应等。应尽可能使标定和测定在相同条件下进行。16标

7、准溶液：具有准确浓度的溶液（通常保留四位有效数字）基准物质（标准物质）：用以配制标准溶液或标定标准溶液的物质。基准物质的条件：组成与化学式完全相符（包括结晶水含量）；纯度足够高（>99.9%）；稳定（见光不分解、不氧化、不易吸湿）；摩尔质量较大,称量相对误差减小；常用的基准物质有：K2Cr2O7;Na2C2O4;H2C2O4·2H2O；Na2B4O7·10H2O；CaCO3;NaCl;Na2CO3一、标准溶液、基准物质第二节、滴定分析的基准物质和标准溶液17常用基准物质的干燥条件及其应用P361819思考题标

8、定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.23g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M=126.07g·mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？20标准溶液是指已知准确浓度的试剂溶液。（常量化学分析中常用四位有效数字表示其准确度）如：C（NaOH)=0.1023mol/L、C（HCl)=1.023mol/L、标准溶液的浓度是否准确直接影响到滴