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1、第1节 原 电 池1.了解原电池的工作原理,能够写出原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。2.通过原电池原理的探究活动,培养推理和分析问题的能力以及应用氧化还原反应原理解决问题的能力。3.通过一些实验和科学探究活动,培养探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。1.原电池的概念原电池是利用①氧化还原反应原理将②化学能转化为③电能的装置。2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置电极材料Zn电极Cu电极电极名称④负极⑤正极得失电子⑥失电子⑦得电子电子流向流⑧出流⑨入反应类型⑩氧化反应还原反应电极反应式Zn-2e-Zn
2、2+Cu2++2e-Cu总反应式Zn+Cu2+Zn2++Cu 3.原电池形成的条件(1)由两种活泼性不同的金属(或由金属和非金属)作电极,一般用还原性较强的金属作负极,用氧化性较强的物质作正极。(2)两电极必须浸在电解质溶液中。(3)两电极之间要用导线(或盐桥)相连形成闭合回路。(4)能自发地发生氧化还原反应。1.怎样判断锌铜原电池的导线中有电子通过?2.原电池装置中的盐桥有什么作用?盐桥中有电子流过吗?3.原电池外电路电子的流动方向和内电路阴、阳离子的移动方向是怎样的?4.若将锌铜原电池中的Cu电极换成石墨,可以吗?为什
3、么?探究1:原电池工作原理某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题:(1)导线中电子流向为 (用a、b表示)。 (2)写出装置中锌电极上的电极反应式: 。 (3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为 。(不许用“NA”表示) (4)盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是 。 A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动B.盐桥中的K+向右侧
4、烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动1.外电路中电流方向与电子的流动方向有何关系?2.试判断用镁、铝作电极,氢氧化钠溶液作电解质溶液构成原电池时的正、负极及电子得失情况。探究2:原电池原理的应用铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。装置 正极反应式: , 负极
5、反应式: 。 1.本探究题中的正极材料能否用铁块?2.根据反应:HCl+NaOHNaCl+H2O能设计出原电池吗?3.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应。你能判断出四种金属的活动性顺序吗?1.下列反应可用于设计原电池的是( )。A.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe3FeCl2C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.NaCl
6、+AgNO3NaNO3+AgCl↓2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是( )。A.甲装置导线中有电流通过B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生C.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极D.两烧杯中溶液的酸性均增大3.右图为番茄电池,下列说法中正确的是( )。A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近因铜溶解会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极4.在判断原电池的正负极时,不仅要看金属活动性顺序,还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。请回答下列问题:(1)用铁、铜和稀硫酸组
7、成的原电池中, 是负极,正极的电极反应式为 。 (2)用铁、铜和浓硝酸组成的原电池中, 是负极。 (3)将铝片和镁片用导线相连,一组插入稀硫酸溶液中,一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,负极分别是 (填字母)。 A.铝片、镁片 B.镁片、铝片C.铝片、铝片D.镁片、镁片 。 答案知识体系梳理①氧化还原 ②化学 ③电 ④负极 ⑤正极 ⑥失电子 ⑦得电子 ⑧出 ⑨入 ⑩氧化 还原 Zn-2e-Zn2+ Cu2++2e
8、-Cu Zn+Cu2+Zn2++Cu 负极 正极 电解质溶液 闭合回路 氧化还原基础学习交流1.电流表的指针发生了偏转。2.使两烧杯中的溶液连成一个导电的通路;没有,在盐桥中定向移动的是离子而不是电子。3.电子由原电池的负极流出,沿外电路流向原电池的正极;在内电路,阳离子向正极移动,阴离子
