第一章12电解质溶液ppt课件.ppt

《第一章12电解质溶液ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章水溶液11.2电解质溶液水溶液中的单相离子平衡一般分为酸、碱的解离平衡及配离子的解离平衡两类。根据解离度的大小，将电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质在水中全部解离，而弱电解质在水溶液中只有部分解离，大部分仍以分子形式存在。弱电解质在水溶液中存在解离平衡。21酸碱的概念按先后次序，酸碱理论主要有以下几种：酸碱电离理论（阿累尼乌斯酸碱理论,1887）在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸；所生成的负离子全部是OHˉ的化合物是碱。酸碱中和反应的实质是H++OHˉ=H2O。酸碱

2、电离理论的缺陷：把酸、碱的定义局限于以水为溶剂的系统。无法解释NH3、Na2CO3均不含OHˉ，也具有碱性。3酸碱质子理论（布朗斯特酸碱理论，1923）凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱。酸、碱可以是分子，也可以是离子。酸给出质子后就变为碱：酸质子+碱(质子给予体）(质子接受体）如在水溶液中HCl(aq）H+(aq)+Cl-(aq)HAc(aq)H+(aq)+Acˉ(aq)NH4+(aq)H+(aq)+NH3(aq)HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq)Al(H2O)6

3、3+H+(aq)+Al(H2O)5(OH-)2+酸质子+碱4酸与对应的碱的这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭关系。酸失去质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。例如:共轭酸碱对HAc+H2OH3O++Ac-(电离)HAc/Ac-,H3O+/H2OH3O++NH3H2O+NH4(中和)NH4/NH3,H3O+/H2OH2O+CN-OH-+HCN(水解)HCN/CN-,H2O/OH-H2O+CO3HCO3+OHˉ(水解)HC

4、O3/CO3,H2O/OH-2-–++–2-5酸碱的强弱：通过给出或接受质子的难易来体现。共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性越弱；共轭碱的碱性越强,其共轭酸的酸性越弱。例如，HCl,HAc,HCN的酸性依次减弱,Cl-,Ac-,CN-的碱性依次增强。6HCl+H2O=H3O++ClHAc+H2O=H3O++AcNH3+H2O=NH4++OHH2O+H2O=H3O++OH-HCO3-+HCO3-=H2CO3+CO32-Ac+H2O=HAc+OHH2O+NH3=NH4++OH-HAc+OH-=

5、H2O+Ac-酸碱反应—两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。离解反应(电离反应)质子自递反应水解反应中和反应酸碱反应的自发方向：强酸1＋强碱2＝弱碱1＋弱酸27酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电离理论更广泛，其酸碱的定义只以H+为判据，与溶剂无关，可以解释NH3、Na2CO3以及NH4Cl等的酸碱性。两性物质:H2O,HCO3-(所有酸式根)无盐的概念:NH4Cl(酸碱复合物)81、根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式:SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH32、写出下

6、列各分子或离子的共轭碱的化学式：NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-91、根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式:SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH32、写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-HSO4-、HS-、H3PO4、H2SO4、NH4+NH3、HS-、HSO4-、HPO42-、SO42-10酸碱电子理论凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的物质是碱，也称为路易斯酸碱理论。H++׃OH=

7、H2O酸+碱=酸碱加合物Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+深兰色酸碱加合物酸碱电子理论摆脱了酸必须含有H+的限制，包括的范围更广。112酸碱离子平衡及pH值计算一、水的离解和pH标度纯水有微弱的导电能力H2OH++OH-实验测得295K时1升纯水仅有10-7mol水分子电离，所以：[H+]=[OH-]=10-7mol/L根据化学平衡原理：以后浓度单位用mol/L，简写作：Kw=[H+][OH-]Kw=([H+]/cθ)·([OH-]/cθ)常温时，Kw=1.0×10-1412Kw为水的离

8、子积常数，简称水的离子积。Kw的意义为：一定温度时，水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常数。电离为吸热过程，温度升高，Kw增大。水的离子积常数与温度的关系13pH=7则pOH=7中性溶液。pH<7则pOH>7酸性溶液,pH越小酸性越强。pH>7则pOH<7碱性溶液,pH越大碱性越强。∴pH+pOH=pKW=14∵Kw=[H+][OH-]=10-14在[H+]<1mol/L的情况下，用pH值表示溶液的酸度更为方便，它的定义是：pH=－lg[H+](pOH=－lg[OH－])14二、