2011届化学微观结构与物质的多样性专题复习.doc

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1、2010届高二学业水平测试微观结构与物质的多样性专题复习一、考纲要求与试题难度：1、考纲要求：①知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。②能画出1～18号元素的原子结构示意图，并能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。③知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，能够感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。④认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成，能

2、写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式。2、试题难度：微观结构与物质的多样性方面的考题，在选择题中出现，一般为容易题；在Ⅱ卷中出现一般为中等难度。二、微观结构与物质的多样性重要知识点：1、元素、核素、同位素、质量数的区别：(1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。如17Cl、17Cl-都是氯元素。(2)核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。如：H、H、H就是氢元素的三种不同的核素。(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一类原子互称为同位素。如：H、H、H互称为同位素。(4)质量数：质子数和中子数之和。如：O，其质

3、量数就是16。2、周期表：(1)“三长、三短、一不全”：三个短周期（1、2、3周期）；三个长周期（4、5、6周期）；一个不完全周期（第7周期）。(2)“七主、七副、零八族”：七个主族、七个副族、一个零族、一个第八族。3、周期律：(1)微粒半径：①电子层数相同时，核电荷数越大，则原子半径越小②最外层电子数相同时，核电荷数越大，则原子半径越大③电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小如：O2-＞F->Na+>Mg2+>Al3+；S2->Cl->K+>Ca2+。④对于同种元素：a、阴离子半径大于相应的原子半径。如：Cl->Clb、阳离子半

4、径小于相应的原子半径。如：Na+

5、)离子键：①离子键的形成：阴阳离子通过静电作用形成持化学键。阴、阳离子间既有静电吸引，又有相互排斥。一般为金属与非金属之间形成的化学键（铵盐例外）。②常见离子化合物的电子式：练习：写出下列物质的电子式：MgCl2、Na2O、NaOH、Na2O2、NaH(2)共价键：①共价键的形成：原子间通过共用电子对形成的化学健。共价键实质也是一种静电作用，一般有几个未成对电子，就能形成几个共价键。一般为非金属之间形成的化学键。②常见共价化合物的电子式：练习：写出下列物质的电子式：CO2、H2O、CCl4、PH3、H2O2、HClO、IBr三、典型例题：1

6、、关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族     B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期     D．短周期是指第一、二周期2、下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同3、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B

7、．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水4、下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式B．乙炔的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O25、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸6、X、Y、Z都是第三

8、周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最