2011一轮复习专题练习7热化学电化学综合题十道大题.doc

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1、2011一轮复习专题练习7——热化学、电化学综合十道大题1．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。I．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。（1）绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是。（任写一项）（2）科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[（CH3）2CHCH2OH]，其名称是（系统命名）。实验测得37g异丁醇完全燃烧放出1

2、333．8kJ热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为。II．永开发低碳熊源是未来的发展趋势。锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。（3）图I中电极a是极。（4）用锂一空气电池电解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，当电池中消耗1.4gLi时，在阴极会析出g铜。（5）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为。（6）当给图Ⅱ中的锂空

3、气电池充电时，d极应接电源的极，该电极的电极反应式为。2．合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义，寻找方便廉价的合成氨方法自然成为化学科技工作者的研究方向。请回答下列有关合成氨反应的有关问题：（1）在一定温度和催化剂下，将3.2molH2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8molNH3。则在2min内以H2表示的反应速率为；N2此时的转化率为，该条件下的平衡常数为。（2）在（1）中平衡时，若要想通过改变反应条件使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变，

4、可改变的反应条件为（任填一种）。（3）若已知：N2（g）+O2（g）===2NO（g）；△H=180.5kJ／mol4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=一905kJ／mol2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=—483.6kJ／mol请写出合成氨反应的热化学方程式。（4）Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气的方法，该方法用SCY陶瓷将负极和正极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知负极的

5、电极反应为H2一2e-==2H+，则正极发生的电极反应为。3．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，以硫磺为原料的优点是。（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3由一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如右表（原料气各成分的体积分数为：SO27％；O211％；N282）利用表中数据分析，在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度℃，压强MPa。压强/Mpa转化率/%温度/℃0.10

6、.511040099.299.699.799.950093.5[来源:学+科+网]96.997.899.360073.785.889.596.4（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率?（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?（填“是”或“否”）。（4）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用吸收SO3。（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是（填写序号）A．保护环境，防止空气污染B．充分利用热量，降低生产成本C．升高温度，提高SO2的转化率D．防止催化剂中毒（6）在

7、硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式。4、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H

8、2(g)的△H=kJ·mol－1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。电池反应的总方程式为；放电时OH--移向电池的（填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·