2011—2012学年上学期高二月考试卷.doc

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1、2011.122011—2012学年上学期高二月考试卷化学第一部分选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==C

2、O(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-12.已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1:3B.3:1C.1:4D.1:13.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3

3、kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-14.下列对熵的理解不正确的是()A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体

4、系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应5.一定温度下，可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是()A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B.容器气体总物质的量保持不变C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:16．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化

5、学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率7.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A.40％B.50％C.60％C.70％8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温

6、度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是（）A.纯净的重水（D2O）中，pD=7B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=12.0C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)D.1L溶解有0.01molNaO

7、D的重水溶液，其pD=12.010．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10mol·L－1B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol·L－1C．与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大11．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所

8、需浓度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH12.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量13.某酸性溶液中只有Na+、CH3C