第一章化学反应和能量.ppt

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1、第一章化学反应与能量邵东一中高二化学备课组10/2/2021盖斯定律反应热的计算1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol复习:D2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：___________________________________________

2、__SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。28.6511.46小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少燃烧热在25℃、101kPa时，

3、1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量单位一般用kJ／mol表示的意义C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量表示为：△H=-393.5kJ/mol研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?不能燃烧热的计算例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。B2H6(g

4、)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)=-92.3kJ/molHH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molH思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？规律:正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)=+285.8kJ/molH学与思298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-9

5、2.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ温故知新H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O

6、(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？判断思考如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/

7、mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？影响反应热的因素1、与温度、压强有关（了解）2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关——盖斯定律盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH

8、1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHA