结构化学基础题.doc

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1、《结构化学基础》课程考试试卷(A)一．选择题（每题2分，共20分）1、标志量子理论诞生的是()。A、Planck能量量子化的提出；B、黑体辐射现象的发现；C、相对论理论的提出；D、粒子波粒二象性的提出。2、对于“分子轨道”的定义，下列叙述中正确的是()。A、分子中电子在空间运动的波函数；B、分子中单个电子空间运动的波函数；C、分子中单电子完全波函数(包括空间和自旋运动)；D、原子轨道线性组合成的新轨。3、[Ar]4s23d2原子最稳定的光谱支项是()。A、4P1/2；B、3F2；C、1S3/2；D、4D1/2。4、下列分子具有偶极矩，而不属于

2、Cnv群的是()。A、H2O2；B、NH3；C、CH2Cl2；D、H2C＝CH2。5、八面体络合物中电子结构将发生较大的畸变的是()。A、(t2g)5(eg)2B、(t2g)3(eg)2C、(t2g)4(eg)2D、(t2g)6(eg)36、固体中晶体与玻璃体结构的最大区别在于A、均匀性；B、周期性排列；C、各向异性；D、有对称性。7、在7个晶系中其空间点阵型式最多的是()。A、立方晶系；B、六方晶系；C、四方晶系；D、正交晶系。8、在金属单质中属于六方最密堆积的是()。A、A1；B、A2；C、A3；D、A4。9、在O—H···O氢键中，作用

3、最大的是()。A、静电能；B、离域能；C、排斥能；D、范德华作用能。10、当两种金属元素的电负性、化学性质和原子大小等比较接近时，容易生成()。A、金属固溶体；B、金属化合物；C、金属间隙化合物；D、三者都行。二、推断题（每题4分，共12分）1、下列原子的基态光谱支项：Si，Na，Ni，F。2、下列分子的空间构形和点群：C6H6，C6H5Cl，丙烯，Co(en)33+3、已知[Re2Cl8]2-具有重迭式结构，实验测定的Re-Re键(224pm)较正常单键为短。试推测：(1)分子所属点群；　(2)Re-Re之间可能的成键情况；(3)为什么不是

4、交叉式构型？三、简答题（每题6分，共24分）1、试从势箱中自由粒子的Schrödinger方程求解归纳一下简单体系的Schrödinger方程解法。2、为什么说反键轨道是分子轨道中的重要内容？3、过渡金属原子簇化合物具有那些特点？4、从形成氢键的角度说明为什么水在4℃时密度最大？四、论述题（每题8分，共24分）1、请概括Einstein光子学说内容，并解释光电效应。2、试分析讨论定域MO与非定域MO关系。3、试用配位场理论举例分析配位体形成的配位场强弱（以卤素离子和CO为例）。五、计算题（共20分）1、试用HMO法求丙二烯双自由基CH=C=C

5、H(1)π电子分子轨道能级能量(2)离域能(3)π分子轨道波函数(4)π键键级2．已知金属Ni为A1型结构，原子间最近接触距离为249.2pm试计算：（1）Ni立方晶胞参数（2）金属Ni的密度（以g·cm3表示）化学化工系《结构化学》课程考试试卷(A)参考答案一．选择题（每题2分，共20分）1、A；2、B；3、B；4、A；5、D；6、B；7、D；8、C；9、C；10、A二、推断题（每题4分，共12分）1、解：3P0，2S1/2，4F3，2P3/22、解：D6h，C2v，Cs，D33、解：(1)D4h（1分）　　(2)dx2-y2sp2杂化，形

6、成平面正方形配位（1分）；　5dz2-5dz2形成σ键；5dxz-5dxz，5dyz-5dyz重迭形成二个π键（1分）；　5dxy-5dxy形成δ键；Re-Re为四重键，故较正常单键短。　　(3)如果采用交叉式，则要破坏二个π键和一个δ键，能量上不利（1分）。三、简答题（每题6分，共24分）1、答：Schrödinger方程是一个本征方程。势箱中粒子的方程是二阶常系数微分方程。求解具体步骤如下（每个答案1.5分）：①写出的具体形式（）②写出微分方程的通解③根据边界条件，得到能量本征值E④能量E代入ψ，再用ψ的正交归一性，求出ψ的具体形式。2、

7、①反键轨道是分子轨道中不可缺少部分；（每个1.5分）②具有和成键轨道相似的性质；③形成化学键时反键轨道并不都处于排斥状态，有时也可形成化学键(过渡元素)；④反键轨道是了解分子激发态的性质关键。3、①优良的催化剂；②具有多种键型；③MM间能形成多重键；④簇大小：2至数10个M；⑤几何构型多样化；⑥反应性能。（每个1分）4、从能量角度看，冰的升华热大大的大于熔化热，冰中水分子间的结合力大部分是氢键，冰熔化后结合力依然存在（2分）。冰中水按四面体排列，具有空旷的排列整齐的低密度结构，变成水后，氢键部分破坏，密度增加（2分）。另一方面温度升高热膨胀又

8、使密度降低，两种相反的因素导致水在4℃时有最大密度（2分）。四、论述题（每题8分，共24分）1、①光是一束光子流，每种频率的光的能量都有一个最小单位，称为光子，光子