乙炔的制备ppt课件.ppt

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1、原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水2.反应原理：3.制取装置及收集：广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶或平底烧瓶）与分液漏斗.采用排水集气法收集CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑二、乙炔的实验室制法电石气电石气实际上就是乙炔，我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点这则燃”的记载。碳化钙（CaC2、俗名：电石）说明：①装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量。②用饱和食盐水代替水减缓反应速率。③因为电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体有难闻的臭味。1.实验（1）为控制水与电石的反应速

2、率，并得到平稳气流，采取的措施是________________________。用饱和食盐水代替水（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一团棉花其作用是_______________________________。避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管练习（3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，可采用的方法是：通入盛有重铬酸钾的浓硫酸溶液或次氯酸钠溶液中，如只除去气味（H2S）常用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液。三、乙炔的物理性质１．乙炔是无色无味的气体,但由于制取原料中有杂质，

3、导致乙炔气体里混有H2S、PH3等杂质气体而有特殊的臭味。２．标准状况下，乙炔气体的密度为1.16g/L，比空气的密度稍小．３．乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂例1：CaC2和ZnC2、Al3C4、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2的反应进行思考，从中得必要的启示，判断下列反应产物正确的是（  ）A．ZnC2水解生成乙烷B．Al3C4水解生成丙炔C．Mg2C3水解生成丙炔D．Li2C2水解生成乙烯C