2012年南海中学分校十月检测高二化学(理科)试题.doc

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1、2012年南海中学分校十月检测高二化学(理科)试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分，时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将相关信息填涂在答题卡上。2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5第1卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出

2、的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。)1．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．加入催化剂，该化学反应的反应热变大B．正反应为吸热反应C．正反应的反应热为ΔH1D．逆反应的反应热为ΔH22．以下说法正确的是A．增大压强，反应速率一定增大B．将粉末状固体换成块状固体，反应速率增大C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能3．四支试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫

3、酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．40℃，4mL硫酸，1mL水B．20℃，4mL硫酸，1mL水C．40℃，1mL硫酸，4mL水　　D．20℃，1mL硫酸，4mL水4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC、表示，已知2VB=3VA，3VC=2VB，则此反应方程式可表示为A．2A+3B=2Cw.w.w.k.s.5u.c.o.mB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．3A+2B=3C5．下列说法中正确的是A.和分别与溶液反应速率相同B.在相同条件下分别同盐酸反应，前者反应慢C.NaOH与KOH在相同条件下分别与盐酸反应，放出热量后者多D.和分别与相同的大理石反应，速率相同

4、6．下列说法或表示正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．相同质量的气态水比液态水具有的能量低7．在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，在2s时间内用X表示的平均反应速率为(0.3m/p）mol·L-1s-1，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为A．     B．   C．   D.8

5、．可以充分说明反应2P（g）+Q(s)R(g)+N(g)在恒温恒容下已达到平衡的是A．反应容器内的气体密度不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、N四者共存C．P的生成速率和N的生成速率数值相等D．反应容器内气体总物质的量不随时间变化9．下列关于反应热的叙述正确的是A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．放热反应不遵守能量守恒定律C．反应热的大小与具体反应途径有关D．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．1/2N2H4（g）＋1/2O2（g

6、）＝1/2N2（g）＋H2O（g）ΔH＝＋267kJ/molB．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－534kJ/molC．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋534kJ/molD．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol11．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：12．恒温、恒容下，amolA和bmolB发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达

7、到平衡，生成nmolC。下列说法正确的是A．物质A、B的转化率之比为a:bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n/2）C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD．当V正(A)=2V逆(B)时，可确定反应达平衡13．已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s)ΔH=-351.5kJ·mol-1，2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)Δ