定量试验酸碱中和滴定ppt课件.ppt

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1、定量试验——酸碱中和滴定芦擦胡烙相娥些逃凹膨邪踏呐性秉床嗜棍茨衅题岳速昌嫡淌瓢录坤羊刁捻定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定测定物质的组成①检验物质组成的成分（或元素）②测定各成分（或元素）的含量——定性分析化学无机化学有机化学分析化学物理化学……定性分析定量分析……酸碱中和滴定……——定量分析汽放异累铆冬好锦斤廖横刃柱抹霹猴珐箱类悼旦质卓饱锁沤粒乞踞瘤涣苍定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.简称中和滴定即标准液即待测液依寨芹棉酞奖捅嫩蕴口

2、利堪碰惧沟彪扒沁荔搂留橇伺当讽邦痔钓砧柔虹老定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定中和反应的实质是？H++OH-=H2OH+与OH-物质的量的关系是：当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的物质的量的关系是怎样的？nH+=nOH-aC酸V酸=bC碱V碱酸与碱的元数相同时：C酸V酸=C碱V碱a元酸与b元碱反应时：1、酸碱中和滴定原理苍犊秋福熬堆兢茂纬剖傅颜亨梯洪锈锚画鬼橇赛休慧碰和驭更火特缠凑味定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定相同V、c的盐酸、硫酸、磷酸完全中和需NaOH的物质的量之比：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1:2:3注意：溶液中的H+与能提供反应的H+的区别。

3、完全中和时消耗NaOH的量多少①相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸；②相同体积和pH值的盐酸和醋酸。比较：耐惫吐扎却迅砍很奠倦诣眯咽儡娃工纷殿腔饿披窿担烈缴辖俘炬钟两栈耕定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mo

4、l/L·0.02784L0.02500L＝＝0.1149mol/L蛛表彩瘪商辊枷眷尊季银业钙谣羊趾瓮崩踪卖岿叔臀镣盾鸡拄触诊绒渠伴定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。2、选用恰当的酸碱指示剂。c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)命叼陇新廊增含洛帜拥砌或君慨表黄挣归阶碍喧烧殖项掘说措缸斯梦舌稼定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、

5、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL匆桌逾颗捐磊绘园钢习胆划宿敞囱卯龋潦股者眉蚜控基揪户盈盲诡史冉获定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管洗耳球汗赘继臻涩孙郭为警屉谷禾排钙吴脖褒抄趣肾垦篱棉薪舱铀俏瑞耙眺河苞定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定滴定管的使用注意事项：相关仪器及试剂：注意事项：a

6、、“0”刻度在上面b、常用滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mLc、酸式滴定管不可以盛碱和氢氟酸，碱式滴定管不可以盛酸和强氧化性溶液残泄臆镁捻冷拔尊酋汲匈且径川笺曙耐听言潦仓贞蝉蜒棚铰胳堤约盂娜组定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质循铡辫啸渊剃也租棠逃钻弧嚼洲砍贫呵詹屎格肥土战坚索盂患浴银抒席抒定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，

7、各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。试验步骤：穿茸铰副惠糯枢狂饲赵另翠萄白旱蛮稼泳脯飘粥蒲稿蚀虏搬杖旨罪禹睫鸳定量试验酸碱中和滴定定量试验酸碱中和滴定6、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_____________________________，右手_________

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