完美鲁科版化学课件 选修四 1.1《化学反应的热效应》.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学反应原理（选修四）第一章化学反应及能量变化第一节化学反应的热效应【温故知新】化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:1、化学反应的实质是什么？化学反应中为什么有能量变化?2、常见的放热反应有？常见的吸热反应有？3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？4、用什么方法可以准确地测量这些热量？一、化学反应的反应热1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。2、符号________Q>0，为_______反应（反应体系能量增加）；Q<0，为________反应（反应体系能量减小）；3、单位：J/mol

2、或kJ/mol4。反应热可由实验测得，也可理论计算得到5.影响反应热大小的因素①反应物本性②反应物的物质的量③反应物与生成物的状态固<液<气④可逆反应的进行程度6.中和热的测定①定义：在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水放出的热量.强酸+强碱中和热为：57.3kJ/mol醋酸+NaOH中和热呢？盐酸+氨水呢？【练一练】1.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出___kJ的热量。2、为了

3、减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5mol•L—1的盐酸和50mL0.5mol•L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol•L—1的盐酸和100mL0.5mol•L—1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。28.65229.2_相等简易量热计示意图1、仪器：2、药品：量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活动●探究测定中和反应的反应热1.向量热计内筒中加

4、入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。2.向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。3.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度T2，记为终止温度。数据处理：Q=-cm(T2-T1)C:稀溶液比热近似于水，为4.18m=ρ水（V酸+V碱）Q是中和热吗？怎样求中和热？【思考】1.改用稀KOH或稀硝酸，结果相同，为什么？2.怎样改进量热装置？3.温度计：水银球位置？测完盐酸温度后，应将

5、温度计清洗并擦干为什么？4.若缓慢倒入NaOH，会有何影响？二、化学反应的焓变1.焓（H）：是用来描述物质所具有的能量的物理量2.焓变（△H）：△H=H生成物-H反应物在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp=△H高中阶段，二者通用∆H<0时，为放热反应∆H>0时，为吸热反应H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa怎样理解焓变的单位？是每摩尔物质or每摩尔反应？若方程式系数减半或者加倍，ΔH有何变化？交流研讨下列方程式属于热化学方程式：1.定义：

6、把化学反应中的物质变化和能量变化同时表示出来的方程式。2.写法：1)标明所有物质的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体，aq代表溶液。不标↓或↑符号。2）ΔH后要注明反应温度和压强，常温常压（298K,101kPa）可以不写。ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-1必须标明正负。三、热化学方程式3)ΔH与方程式的系数成正比。系数加倍时，ΔH也要加倍。可逆反应正逆方向，ΔH数值相等，符号相反。4)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可整数，也可分数。5)可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。2、写出下列反应的热化学方程式课堂练习（1）1molN2(g)与

7、适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；（2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。3（1）3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。（2）用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ。（3