大一轮第五章第四课元素周期律ppt课件.ppt

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1、元素周期律1．内容元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着____________的递增而呈__________变化的规律。实质：元素性质的周期性变化是元素原子的___________的周期性变化的必然结果。`原子序数周期性核外电子排布2、元素原子核外电子排布、原子半径的变化规律教材P14--P15表格核外电子排布的规律2、元素原子核外电子排布、原子半径的变化规律随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由1—8的周期性变化（H、He除外）教材P14--P15表格原子半径的变化规律2、元素原子核外电子排布、原子半径的变化规律随原

2、子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由1—8的周期性变化（H、He除外）随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大→小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。教材P14--P15表格2、微粒半径（1）影响因素:半径大小取决于电子的能层数核电荷数（2）一般规律：①电子能层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大；②电子能层数相同时，核电荷数越大，粒子半径越小；③同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大。++-->>>22CaKClSrrrrrH+

3、的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（）A.r1>r2>r3B.r2>r1>r3C.r3>r1>r2D.r3>r2>r1B3、元素金属性和非金属性的周期性变化金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。金属性：非金属性：元素的原子失电子的能力元素的原子得电子的能力注意：（1）元素金属性和非金属性的判断标准（2）11~17号元素金属性与非金属性的变化情况NaMgAlSiPSCl金属元素非金属元素电子层数：核电荷数：原子半径：最外层电子数：相同失电子能力：得电子能力：逐渐增加逐渐减小逐

4、渐增多逐渐减弱逐渐增强金属性：非金属性：逐渐减弱逐渐增强结构性质决定与冷水剧烈反应与水反应很困难反应很剧烈反应剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深NaMgAl与水反应与酸反应氢氧化物碱性强弱强碱中强碱两性氢氧化物a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。金属性判据实质：置换出氢离子SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4

5、HClO4反应越容易，稳定性逐渐增强很弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强SiPSCl气态氢化物最高价氧化物对应的水化物非金属性逐渐增强判据非金属性a、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。1、有11~17号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关性质的判断中错误的是()A.元素的非金属性X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性XY>ZD.最高正化合价X

6、核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属锂钠钾铷铯4、碱金属元素21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55碱金属元素的原子结构(1)在周期表中的位置：(2)原子结构特点相同点：不同点：核电荷数依次增多原子半径依次增大电子层数依次增多最外层１个电子第IA族(3)碱金属元素的化学性质的比较1）与O2等非金属反应2）与水反应2K+2H2O==2KOH+H2↑2R+2H2O==2ROH+H2↑只有一种产物氧化锂：4Li+O2====2Li2O点燃4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2点燃4K+O2==2K2O2K+O2==K

7、2O2K+O2====KO2（超氧化钾）点燃遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物铷、铯钾钠锂室温点燃（现象：浮、熔、游、燃、红）注意：均为可溶于水的强碱；且对应碱的碱性逐渐增强。原子序数增大，金属性增强，生成的氧化物种类越多总结：元素的金属性越强，单质与水或与酸反应置换出氢气越容易。最高正价氧化物对应的水化物的碱性越强。(4)碱金属的主要物理性质及递变规律相似性单质的熔、沸点降低ρ（Li、Na、K）<ρ（水）<ρ（Rb、Cs）ρ（Li）<ρ（煤油）密度逐渐增大递变性注意：（ρ（Na）>ρ（K））大多为银白色（铯略带金色），质软，密度较小，熔点较

8、低，导热、导电性强。LiNaKRbCs讨论3：Li+、Na+、K+