深度解读乙酸乙酯的制备原理.doc

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1、深度解读乙酸乙酯的制备原理绍兴一中分校吴文中1、乙酸和乙醇反应速率很慢，常温下，需要15年以上达到化学平衡。2、使用催化剂，如浓硫酸、弄磷酸，作用为了加快反应速率。3、把产物及时分离出去，提高产率，假如酯难以被蒸馏出去，这把水蒸馏出去。4、使用乙酸酐，则可以促进平衡往得到酯的方向移动，如阿司匹林的制备5、加热的目的：加快反应速率，把产物及时带离反应体系。6、把产物（酯）带离了反应体系，就少了催化剂，酯的水解速率大大降低。可以看作酯和水不反应了。7、假如产物（酯）难以被蒸发出去，则把水蒸发出去。（分水器的作用）8、教材中，用饱和的碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯（饱和的碳酸钠降低了乙

2、酸乙酯的溶解性，溶剂极性发生了改变），实际上，饱和的NaCl也可以使用，只是饱和氯化钠不能除乙酸）  把该装置应用于乙酸乙酯的制备也是可以考虑的。 实验操作在25mL刻度试管里加入1滴1%酚酞试液和15mL饱和碳酸钠溶液，将其固定在铁架台上，把球形干燥管插在刻度试管管口上，在硬质试管里先加入2mL灯用酒精，然后一边摇动一边缓慢地加入2mL浓硫酸、5mL37%醋酸和2粒小沸石，按图装置好。用酒精灯加热试管底部的石棉网，1.5min后，可见到刻度试管中有无色透明的油珠上浮到饱和碳酸钠溶液面上，约5min后，当饱和碳酸钠溶液由玻璃管逆流上升时，证明乙酸乙酯已基本蒸馏完毕，即拔去干

3、燥管上单孔塞，停止加热，拿走干燥管，刻度试管中呈现两层颜色不同的液体，即上层是无色透明具有果香味的油状液体乙酸乙酯，其体积为2.3mL，下层是玫瑰红色的水溶液。几点说明1.该实验装置气密性要良好。2.在球形干燥管下，端连接一玻璃管，将其插入饱和碳酸钠溶液面下3～4cm处，这样既可增加冷凝效果，又可洗涤乙酸乙酯，除去乙酸、亚硫酸等杂质，同时又能防止硬质试管内因低沸点混合物大量蒸出，蒸气压大幅度下降，引起饱和碳酸钠溶液倒吸流入管内，即使操作不小心，饱和碳酸钠溶液只会倒吸到干燥管中，液面即与玻管下端脱离，不会发生事故。3.在该实验装置中，使用石棉网和沸石的目的在于有效的控制温度，

4、使酯化反应受热均匀，防止反应液爆沸、冲塞和碳化、确保实验安全，同时能减少醋酸大量蒸出和亚硫酸生成。