《第三节-盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件-(1)说课材料.ppt

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1、《第三节-盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件-(1)2、水解理论：②多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：Na2CO3溶液中：单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：>>c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–主次?能否比较Na2CO3溶液中各离子的浓度大小？c(Na+)c(CO32–)c(OH–)c(HCO3–)c(H+)>>>>>如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(N

2、H4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)3、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系Na+、H+、CH3COO－、OH－n(Na+)+n(H+)==n(CH3COO–)+n(OH–)c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO–)+c(OH–)3、电荷守恒阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、CO32–、HCO3–又如：Na2CO3溶液Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–n(Na+)+n(

3、H+)==n(OH–)+2n(CO32–)+c(HCO3–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：以NH4Cl溶液为例：NNH4＋NH3·H2On(N)

4、n(Cl)=c(Cl－)=c(NH4＋)c(NH3·H2O)＋用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2c[(c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO

5、3)=amol/L（元素or原子守恒）即c(Na+):c(C)＝2:1六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、

6、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)C．c(Cl–)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH–)D．c(NH4+)＝c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)解析：NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl–。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2ONH3·H2O+H+，∴c(NH4+)比c

7、(H+)及c(OH–)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)。综合起来，不难得出：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)。例题分析AA盐溶液---强酸弱碱盐溶液：在0.1mol/L的氯化铵溶液中，下列关系不正确的是A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞0.1mol/LD.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(C)盐溶液---强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（2个答案）A．c

8、(Na+)=2c(HS－)+2c(S2