常见的弱电解质教案资料.ppt

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1、常见的弱电解质练习1、已知250C时，次氯酸的电离平衡常数为4.0×10-9。计算物质的量浓度为0.1mol/L的这种溶液的电离度和c(H+)（不考虑水的电离）。常见的弱电解质H2O+H2OH3O++OH-水的电离过程简写：H2OH++OH-c(H+)·c(OH-)c(H2O)K=KW＝K·c(H2O)=c(H+)·c(OH-)水的电离常数可表示为：在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为定值，因此：Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积.实验测得：25℃（常温）时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-

2、7mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=10-14H2OH++OH-已知水电离需要吸收热量，请思考：若升高温度，纯水中的c(H+)和c(OH-)如何变化？c(H+)·c(OH-)的值会变化吗？分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13温度决定Kw大小思考与讨论1、250C时，0.01mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)为多少？c水

3、(H＋)？2、250C时，0.01mol/L的NaOH溶液中，c(H＋)为多少？c水(OH-)？3、比较两题的结果，分析水的电离平衡怎样移动，被促进还是抑制？（1）Kw不仅适用于纯水,还适用于其它稀溶液。（2）在稀的水溶液中,Kw中的c(OH-)、c（H+）指溶液中总的离子浓度。（3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)＝c(OH-)（5）根据Kw=c(H+)×c(OH-)在特定温度下为定值，c(H+)和c(OH-)可以

4、互求。小结影响水的电离平衡的因素：升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，且Kw_____。降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。增大增大减小左减小讨论1：改变温度：右在H2OH++OH-平衡中，加入,则增大c(H+)，平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则c(OH-)必然会_____。减小酸或强酸的酸式盐左减小抑制不变讨论2：直接增大c(H+)讨论3：直接增大c(OH-)在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大c(OH-)，则平衡向__移

5、动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则c(H+)必然会____。减小碱左减小抑制不变增大c(OH-)增大c(H+)升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】减小c(OH-)减小c(H+)练习H2OH＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)KW升高温度加酸加碱加活泼金属如Na→←←→↑↑↓↓↑↑↓↑↑不变不变不变１、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）　　　　A．c(H+)B．c(OH-)C．KwD．c(H+)/c(OH-)2、纯水在10℃和50℃的H+浓

6、度，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定CB思考思考3、某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=______________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=____________。2×10-7mol/L2×10-9mol/LKw应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH－)可以互求.酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+)．碱性溶液中c(OH-)近

7、似等于碱电离出来的c(OH-).问题解决例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?例4﹑常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-9mol/L，问c(H＋)是多少?1×10-8mol/L1×10-5mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mo

8、l/L在常温下,由水电离产生的C(H+)=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+