化学反应原理第二章重难点复习.doc

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1、化学反应原理第二章重难点复习提纲一、可逆反应的特征：反应物和生成物共存，不可能完全反应例题1、N2＋3H2 2NH3ΔH=-QA.反应开始时充入1molN2，平衡时放出热量QkgB.当反应达到平衡时，放出Qkg热量的同时生成2molNH3例题2、在一密闭容器中进行反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB.SO2为0.1

2、5mol/LC.SO2,SO3均为0.25mol/LD.SO3为0.4mol/L二、化学反应达到平衡的标志1、正反应速率等于逆反应速率（一定平衡）例题：(1)可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A.一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂B.一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3）        D.v正（N2）＝3v逆（H2）E.单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2F.单位时间内生成2molNH3，同时生成3molH22、各组分的浓度，物质的量，质量分

3、数，体积分数，颜色（有颜色参与）不变（一定平衡）3、压强不变PV=nRT（考虑反应前后气体系数是否相等）4、密度不变（考虑恒容、恒压及是否有固体参与反应）5、平均相对分子质量不变（考虑气体系数及是否有固体参与反应）例题（1）、在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是（）A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B、反应容器中压强不随时间的变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化(2)、可逆反应：2AB(g)=2

4、A(g)+B2(s)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:A.混合气体的密度不再改变的状态；B.压强不再发生改变；C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态三、平衡常数1、K的表达式：平衡时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积是一个常数（纯固体和溶剂不列入平衡常数表达式）例题：写出平衡常数K的表达式（1）mA(g)＋nB(s)3C(g)（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（3）3Cu(s)+8H+(aq)+2NO3(aq)-=3Cu2+(aq)+2NO(g)+4H2O(l)2、K与Q的

5、关系:判断化学反应是否达到平衡状态例题(1)．在可逆反应2SO2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(　　)。A．Qc不变，K变大，O2转化率增大B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大C．Qc变小，K不变，O2转化率减小D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大例题(2).高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ； △H>0。已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L

6、，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应     （填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正         v逆（填“<”、“>”或“=”），平衡       （填向左、右、不移动）其原因是        。3、K与T的关系△H>0K与T成正比△H<0K与T成反比例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反

7、应的化学平衡常数表达式为K=______；(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)；(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为______℃；(4)830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是______．四、平衡三段式：应用于求平衡常数K和平衡转化率等题目例题1：已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0，请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=

8、2.4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            ； （2）若反应温度升高，M的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1；c(N)=amol·L-1；达到平衡后，c(p)