电解质在水溶液中的存在形态教学设计.pdf

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1、电解质在水溶液中的存在形态教学设计教学目标：【知识与技能】1、理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念。2、理解电解质在水溶液中电离方程式的书写。3、理解电解质在水溶液中的存在形态。4、通过实验探究、自主学习、交流合作，培养学生的观察能力、实验操作能力、自学能力、相互合作能力。【过程与方法】1、通过实验探究电解质溶液的导电能力，证明电解质在水中发生了电离。2、通过同浓度的电解质溶液导电能力不同，证明电解质在水中的电离程度不同，进而引出强、弱电解质的概念。3、通过学生自主学习理解电解质电离方程式的书写。【情感态度与价值观】通过预测、实验探究、分析、归纳、结论等过程的经历，体验成功

2、的喜悦，激发学生学习化学的兴趣，感受化学研究的一般程序。教材分析：本节内容位于《化学反应原理》第三章第一节，这部分内容在《必修1》的第二章第二节已经学过，在此特别强调电解质在水溶液中的存在形态，为后面电解质在水溶液中的酸、碱性；弱电解质的电离；电解质在水溶液中的反应等做好铺垫。可以说是起着承上启下的作用，但知识点本身并不复杂。教学重点：电解质在水溶液中的存在形式教学难点：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的理解。教学用具：仪器：电解质溶液导电演示器、试管、药勺。试剂：0．1mol／LNaCl、NaOH、NH3．H2O、CH3COOH、H2O、NaCl（s）CuSO4（s）、蒸

3、馏水教学过程：课时分配1课时教学设计教师活动学生活动环节意图【演示实验】【观察思考】激发学将NaCl和CuSO4分别溶于水中现象：生思维质疑【提出问题】结论：NaCl和CuSO4都不见了，到那里去了呢？引出【引出课题】课题【板书】电解质在水溶液中的存在形态【交流。研讨】【交流。研讨】讨论合作：培养学提出1、电解质在水中的存在形式是设计实验：生的合问题什么?探究方案：作能力2、如何来证明电解质在水中的存在形式呢?【实验。探究】观察实验现象培养学引导引导学生设计实验方案并确定思考得出结论生的探学生验方案与学生共同完成实验究、实设计【讲述】验、观实验1、电解质溶液都能导电,说明电解察能力演

4、示质溶液中存在自由移动的离子.实验2、同浓度的不同电解质溶液导电能力不一样,说明同浓度不同电解质溶液中自由移动的离子浓度大小不同.3、电解质在水中都能发生电离.4、同浓度的电解质在水中发生电离的程度不等,学生自下面请同学们阅读课本P74-75页培养主学习教师巡回检查，发现问题及时解决一边阅读学生一边讨论的自【教师引导学生总结】:主、【板书】合作一、概念:学习1、电解质2、非电解质学能力重3、强电解质:例如:强酸、强碱、大多数盐、生要金属氧化物。4、弱电解质:口知例如:弱酸、弱碱、少数盐、水述，识二、电解质电离方程式的书写:1、强电解质的电离用“＝’’教+-点如:HCl=H+Cl2、弱

5、电解质的电离用“≒’’师-+总如：CH3COOH≒CH3COO+H培养3、弱碱用“≒’’一步写出板学生3+-结如：Fe(OH)3≒Fe+3OH的总4、弱酸用“≒’’分步写出书结、3-+如：H2CO3≒HCO+H;表达3-2-+HCO≒CO3+H能力三、电解质在水中的存在形式:1、强电解质在水中全部以离子形式存在.2、弱电解质在水中既有离子又有分子存在、大多数是以分子形式存在.事实上电解质溶于水后形成的离子或分子，并不是单独存在的,而是与水分子相互吸引、相互结合,以“水合分子’’或“水合离子’’的形态存在.这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做“溶剂化作用’’.【巩固。练习】例1、

6、下列物质的电离方程式中书写培养正确的是()学生-2+A、Fe(OH)2≒2OH+Fe认书写++2-B、NaHSO4(融)==Na+H+SO4真电离+2-C、H2SO3≒2H+SO3思方程+-D、AgCl≒Ag+Cl考式的例2、下列物质中,属于电解质的是回能力(BCGHJ),属于强电解质的是答(BCH),属于弱电解质的是(FJ),属于非电解质的是(FK).检验学A、浓硫酸；B、氢氧化钠；C、氯生对概化钠；D、氨水；E、铁；F、三氧念的掌化硫；G、水；H、硫酸钡；I、醋握程度酸；J、氢氧化铜；K、酒精。巩固例3、A、B、C、D、E五瓶透明认新知溶液,分别是；真HCl,BaCl2,NaHS

7、O4,Na2CO3,AgNO3思溶液中的一中,它们之间有下列关考培养系:①A与B反应有气体生成；②B回学生与C反应有沉淀生成；③C与D反答对所应有沉淀生成；④D与E反应有沉学知淀生成,；⑤A与E反应有气体生识的成；⑥在②与③的反应中生成的沉运用淀是同一种物质.请填空:能力迁移(1)在②与③的反应中,生成的沉淀应用物质的化学式是().(2)A是：Na2CO3B是：HClC是：AgNO3D是：BaCl2E是：NaHSO4认(3)A与E反应的离子方程式是：真+2