水垢中的化学讲课讲稿.ppt

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1、水垢中的化学刚才大家看到的是水垢，你知道水垢是怎么形成的吗？请大家讨论。在自然界的水（河水、井水、自来水等）被加热的过程中，原来溶解在水中的钙镁盐类【主要是碳酸氢钙(Ca(HCO3)2）和碳酸氢镁（Mg(HCO3)2)】发生分解，变成难溶解的沉淀【主要是碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁（Mg(OH)2)】这样就形成了水垢。交流讨论1：Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2===Mg(OH)2↓+2CO2↑▲▲实验探究：经过刚才的讨论，我们知道水垢的主要成分是碳酸钙和

2、氢氧化镁，有没有其它成分呢？请结合下面的“部分钙镁化合物溶解性表”进行猜想：部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）OH－CO32—HCO3－Ca2＋微溶不溶可溶Mg2＋不溶微溶可溶阴离子阳离子水垢的主要成分中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，可能含有和（填化学式）。实验步骤实验现象实验结论实验探究1：确定水垢中是否含Ca（OH）2在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中。加入Na2CO3溶液．通二氧化碳．测pH．加酚酞试液．红色石蕊试纸．石灰水变浑浊．产生白色沉淀pH＞7红色石蕊试纸变蓝滤液

3、变红．实验探究：从上面的讨论中，我们知道水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，还可能含有氢氧化钙和碳酸镁。请设计实验证明这两种物质的存在。（假定碳酸镁的存在对氢氧化钙的检验没有影响）水垢中有氢氧化钙水垢中无氢氧化钙实验探究2：确定水垢中是否含MgCO3实验探究：实验步骤实验现象有关化学反应方程式在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中。加稀盐酸．有气泡生成．MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形

4、瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。实验探究：利用下面的实验装置，从定量的角度探究碳酸镁是否存在。其主要实验步骤如下：【实验讨论】（1）加入样品前还应，装置C的作用是反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是，装置A的作用是。A、B装置之间设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是（2）装置B中生成气体的化学方程式为。装置D中

5、的化学方程式为。（3）装置B中生成CO2的质量为g。通过计算说明水垢中含MgCO3（填字母）。（要有计算过程）A．一定B．一定不C．可能D．无法确定检查装置气密性干燥CO2气体使反应生成的CO2气体被D、E装置完全吸收除去空气中的CO2气体不要未干燥的空气不影响装置B中的反应，且CO2气体进入D装置前有气体干燥装置CCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O1.25A实验探究：交流讨论2：经过上面的探究，我们知道水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化

6、镁。还可能有氢氧化钙和碳酸镁。请大家思考讨论怎样除水垢？用盐酸、用食醋烧开水的铝壶内壁常会结一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用结有水垢的铝壶烧开水浪费能源．（1）水垢用水洗不掉的原因是；滴入适量稀盐酸可以洗去，其反应的化学方程式为（写一个）。但盐酸不能过量，否则会损坏铝壶，反应的化学方程式为，它的基本反应类型。（2）硫酸也可以与水垢反应，但一般不使用硫酸的原因是。（3）家中有一种调味品也可以除去水垢，其反应的化学方程式为。水垢难溶于水2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑置换反应硫酸与水垢反

7、应生成微溶的硫酸钙，除水垢不彻底2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O交流讨论2：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑在上面的题目中已经提到，用结有水垢的铝壶烧开水浪费能源，你知道除此之外水垢还有哪些危害吗？交流讨论3：1.造成肠胃消化和吸收功能紊乱、便秘，胃炎、结石、牙垢、牙周炎；水垢中的军团病菌，可致死。3.水箱内沉积水垢后，造成水温过高，输出功率下降，严重的导致发动机抱死、损坏等后果。2.水垢含有重金属元素镉、铅、砷、汞等，危害人体健康。水垢

8、有这么多危害，那么我们怎样防止水垢的形成？交流讨论4：（1）日常生活中区分硬水与软水的实验步骤与现象:。（2）硬水软化的方法是。在水中加入肥皂水搅拌，如泡沫较少，形成较多白色垢状物则为硬水，否则为软水生活中煮沸；实验室蒸馏；工业上离子交换课堂小结通过本节课的学习，你巩固哪些知识？学到了哪些方法？提高了哪些能力？知道了水垢是怎样形成的、水垢危害和生活中除水垢方法、防止水垢生成的方法；巩固了碱溶液的检验方法和碳酸盐的检验方法。硬水和软水的鉴别、硬水的软化方法；学到了从定性和定量两个方面