水溶液中的离子平衡专题复习教学提纲.ppt

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1、水溶液中的离子平衡专题复习二.水的电离与溶液的pH简单计算1.水的电离：2H2OH3O++OH-常温下，Kw=1×10-14，温度升高，Kw增大。针对练习：100℃时，KW=1×10-12，pH=6，呈中性。此时，0.1mol/LHCl的pH=？0.1mol/LNaOH溶液的pH=？2.酸碱盐溶液中pH的简单计算计算依据：（1）酸、碱、盐的稀溶液,一定温度下，Kw为常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。c(H+)或c(OH-)来源于水或外加的酸或碱。（2）pH=-lgc(H+)（3）稀溶

2、液混合的过程即是稀释过程，总体积近似等于各体积之和，V(总)=V1+V21.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．12针对练习2（05江苏）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液

3、与NaHSO4溶液的体积比是A1∶9B1∶1C1∶2D1∶43.室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,则稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶14.常温下,pH=9的KOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的c(H+)约为A.mol·L-1B.(10-9+10-12)mol·L-1C.2×10-9mol·L-1D.2×10-12mol·L-13.酸碱中和滴定原理与简单计算（1）计算依据：一元酸碱，c1V1=c2V2（2）酸碱指示剂

4、：石蕊5.0～8.0红～紫～蓝酚酞8.2～10.0无色～浅红～红色甲基橙3.1～4.4红色～橙色～黄色其它氧化还原滴定指示剂：MnO4-～Mn2+,紫红色褪为无色I2、淀粉～I-，蓝色褪为无色中和滴定计算（1）注意读数精确到±0.01mL如20.00mL.（2）滴定管的使用及简单误差分析中和滴定突变曲线：错误！正确！！010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙针对练习：实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0

5、酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液稀释后平衡的移动与pH变化基本思路：（1）强酸或强碱稀释后，只是物理变化，体积增大浓度减小。强酸,体积增大10倍，pH改变1个单位，如pH=1的硫酸，稀释10倍pH为2，稀释100倍，pH为3。思考：pH=5的硫酸，稀释

6、1000倍，pH是否为8？（2）弱酸、弱碱存在电离平衡，稀释时平衡正向移动，因此pH变化小！（3）盐类存在水解平衡时，稀释时pH变化小！针对训练1（10重庆）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx,Vy，则A.x为弱酸，Vx＜VyB.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx＜VyD.y为强酸，Vx>Vy2．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL其

7、pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．若8V(Y)针对练习3（09京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A.pH：②>③>④>①B.c

8、(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+)：①>③>②>④D.c(CH3COOH)：①>④>③>②4(07京）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②