水溶液中离子平衡教案资料.ppt

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1、水溶液中离子平衡盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于11mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH反应现象及pH值不同的原因？探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH

2、与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。什么叫强电解质？什么叫弱电解质？一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、强碱、水。勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关。那么如何从电离平衡的移动去解释？二、弱电解质的电离过程是

3、可逆的因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H＋的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使H＋得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？不能。我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+

4、结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。1、CH3COOHCH3COO－+H＋在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。弱电解质电离平衡状态建立示意图根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？前提：弱电解质的电

5、离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。哪些条件改变可引起化学平衡移动？浓度、温度、压强。在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压［答案］①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动加水时，

6、会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。分析一元弱酸或弱碱的电离平衡，完成下列问题：1、写出弱酸ＨＡ和弱碱ＢＯＨ的电离方程式。2、填写下表中的空白。HA电离过程中体系各离子浓度变化C（H+）C（A－）C（HA）HA初溶于水时小小大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化BOH电离过程中体系各离子浓度变化C（O

7、H－）C（B＋）C（BOH）等体积等浓度的B＋、OH－混和时小小大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：1、H2CO32、H2S3、NaHCO34、NaHSO45、HClO1、H2CO3H＋+HCO3-HCO3-H＋+CO3-2、H2SH＋+HS－HS－H＋+S2－3、NaHCO3==Na＋+HCO3-HCO3-H＋+CO3-4、NaHSO4==Na＋+H＋+SO45、HClOH