水的电离与溶液的酸碱度PH教学内容.ppt

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1、水的电离与溶液的酸碱度PH一、水的电离水是极弱的电解质:常温下:Kw==c(H+)·c(OH-)=1×10-14常简化为:H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-[注意]K电离≠KwK电离=c(H+)·c(OH-)/C(H2O)=1×10-14(mol/L)2/55.6mol/L=1.8×10-16mol/L例如:100℃:c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-121.Kw只与温度有关,升高温度c(H+)、c(OH-)同时增大,但仍然相等,则Kw增大,pH变小。影响水的电离的因素:2.水的离子积是只与温度有关的常数,在25℃时

2、,纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中,H+、OH-总浓度的乘积保持永恒不变:Kw=110-14;但只用适于稀溶液,对浓溶液不适用。[例1](08海南卷)下列离子方程式中,属于水解反应的是()。A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+CNH4++2H2ONH3·H2O+H3O+Al3++6H2OAl(OH)3+3H3O+[要点1]酸或碱抑制水的电离。[要点2]盐类水解均能促进水的电离。电解质越弱,其弱离子对水的促进程度就越大。C

3、(H+)H2O=C(OH-)H2O<1×10-7mol/L二、影响水的电离平衡的因素C(H+)H2O=C(OH-)H2O>1×10-7mol/L[要点3]温度升高水的电离程度增大。【基础练习】(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是()。A.H+B.OH-C.S2-D.Na+(2)下列物质溶解于水时,电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是()。A.CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.CH3COOHD(3)室温下,由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中,一定大量共存的离子组()。A.Na+、NH4+、Cl

4、-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-CD可能ADB.26M3+[例2](08北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是()。C[变式训练1](08年高考上海卷)某溶液中由水电离的C(H+)=1×10-13mol/L,该溶液中可能是()。①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④A[例3]室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的C(OH-)为()。A.1×10-7mol/LB.1×10-6mol

5、/LC.1×10-2mol/LD.1×10-12mol/LCD1.定义:H+(OH-)浓度的负对数称pH(pOH)。pH=-lgC(H+)pOH=-lgC(OH-)三、溶液的pH值和pOH值3、PH的测定(1)用pH试纸。变色规律:酸红碱蓝。使用:操作方法:用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,然后跟标准比色卡相对比。(2)用精密pH计。(3)用酸碱指示剂。3.意义:表示溶液酸、碱性的强弱。4.测定方法:2.规律:常温下,pH+pOH=14[思考1]①能否直接把pH试纸插入待测液中测pH值?②是否要先湿润pH试纸后,再将待测液

6、滴到pH试纸上?③能否用pH试纸测出pH=7.1?广泛pH试纸中标准比色卡中的数据都是整数。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色变色范围:3.1—4.45.0—8.08.2—10.0[思考2]有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先用蒸馏水湿润pH试纸,然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是(填“正确的或错误的”),理由是。⑵如不正确,请分析是否一定有误差?⑶若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是。错误的用蒸馏水润湿PH试纸相当于对

7、所测溶液进行了稀释不一定若测定的是酸性,则所测溶液的pH偏大;若所测溶液是碱性,则所测溶液的pH偏小;若所测溶液呈中性,则所测溶液的pH无影响。盐酸弱酸稀释时,电离平衡向右移动,从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸,故强酸的误差大。四、溶液的pH值与溶液酸碱性的关系任意温度(t℃)下,溶液的酸碱性跟pH的关系:为中性溶液为酸性溶液为碱性溶液C(H+)=c(OH-)=1×10-amol/LC(H+)>c(OH-)C(H+)<c(OH-)pH=apH<apH>a[注意]H+与OH-浓度的相对大小是溶液酸碱性的本质已知t℃时:Kw=1×10-2a

8、mol2/L2为中性溶液为酸性溶液为碱性溶液C(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/LC(H+)>c(OH-)C(H+)<c(OH-)例如:在100℃时,Kw=1×10-12mol2/L

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