探究实验 配制一定物质量浓度的溶液.ppt

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1、探究实验配制一定物质量浓度的溶液高一化学新课程问题：实验室需配制1mol/L的NaCl溶液100mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）如何配制一定物质的量浓度的溶液？配制步骤：1.计算n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1.0mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大

2、到小的顺序称量完毕，应将砝码回盒，游码归零2.称量NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。3.溶解烧杯玻璃棒有关容量瓶的使用（1）容量瓶的常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格不同的容量瓶（2）容量瓶上标有：温度（20℃）、容积、刻度线容量瓶只能用来配制一定体积的溶液（3）容量瓶使用前要检漏往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并

3、将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。（4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质（5）向容量瓶中转移溶液要用玻棒引流玻璃棒的用途：搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体4.转移注意！若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。5.洗涤将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切6.定容7.摇匀塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒

4、转，使溶液混合均匀。8.装瓶贴标签当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么?如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?一定物质的量浓度溶液的配制的步骤称量计算装瓶转移定容摇匀溶解洗涤小结：仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管主要步骤：计算—称量—溶解—移液—定容误差分析：c=nV若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。=mMV试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？(1)天平的砝码已经锈蚀（2）称取NaOH时动作

5、过慢(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移至容量瓶中（4）烧杯未用蒸馏水洗涤（5）转移溶液时有液体溅出（6）定容时仰视刻度线偏高偏低偏高偏低偏低偏低(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低偏低无影响