【人教版】九年级化学上册精品教案:第三单元 课题2 原子的结构.doc

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1、课题2 原子结构第1课时 原子构成 相对原子质量教学目标知识要点课标要求1、原子构成(重点)了解原子是由质子、中子、电子构成2、 相对原子质量(重点)初步了解相对原子质量概念,并学会查相对原子质量表教学过程情景导入第二次世界大战时候日本对我国进行了非常不人道侵虐,当时穷凶极恶日本侵略者最后为什么会投降呢?那是因为美国给日本投了两颗原子弹 ,原子弹爆炸产生巨大杀伤力摧毁了日本最后斗志„„继而“问题激疑”引入新课. 【问题激疑】为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大能量呢?要了解这个问题,我们首先要弄清原子结构奥秘.合作探究探究点一 原子构成提出问题 原子是化学变化中最小粒子.在化学变化中原子不能再分,通过其他变化或方法原子还可以再分吗?交流讨论 阅读教材讨论归纳,了解原子构成.归纳总结1、构成:质子(每个质子带1个单位正电荷)原子核 原子 中子(不带电)核外电子(每个电子带1个单位负电荷)2、。

2、原子中核电荷数、质子数、核外电子数关系(1)原子不显电性,是由于原子核所带正电荷数(即核电荷数)和核外电子所带负电荷数电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性.(2)在原子中,原子核所带正电荷数(核电荷数)就是所有质子所带电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子数相等,所以在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数.(3)根据分析教材中“几种原子构成”数据可知:①在原子中质子数不一定等于中子数.②并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成.如氢原子.③不同种类原子,核内质子数不同.探究点二 相对原子质量提出问题 原子虽小但也有质量和体积,它质量如何表示呢?交流讨论 阅读教材讨论归纳,了解相对原子质量.归纳总结(1)定义:国际上以一种碳原子质量1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得比,作为这种原子相对原子质量.(2)表达式:相对原。

3、子质量=(3)跟质子和中子相比,电子质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上.即相对原子质量≈质子数+中子数.知识拓展原子质量与相对原子质量对比原子质量相对原子质量来源与性质测定得出,绝对比较得出,相对数值与单位非常小,单位“千克”大于1,单位“1”,一般不写以碳12为例1、993×10-26kg12联系(原子质量越大,其相对原子质量也越大)板书设计第1课时 原子构成、相对原子质量一、原子构成质子(每个质子带1个单位正电荷)原子核 原子 中子(不带电)核外电子(每个电子带1个单位负电荷)在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量1、定义:2、公式:某原子相对原子质量=3、相对原子质量=质子数+中子数教学反思成功之处本堂课分析和讨论原子结构科学史料,提高学生想象力,激发学习兴趣.多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇微观世界,使微观变直观,抽象变形象,初步知道获得实证途径,从而突破难。

4、点.不足之处讲太多,学生探究活动偏少.提出问题后,没有留给学生足够独立思考时间,有些问题也没能彻底放手给学生.第2课时 原子核外电子排布 离子形成教学目标知识要点课标要求1、原子核外电子排布(重点)知道原子核外电子是分层排布2、 原子结构示意图(重点)了解原子结构示意图含义;了解原子最外层电子数与原子种类关系3、 离子(重点、难点)了解离子形成过程,知道离子与原子区别与联系教学过程情景导入科普小论文《漫游原子世界》我是一个小小电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我同伴总想挣脱原子核吸引.可是原子核这个“小老头”很有能耐,虽然只占原子一丁点空间(相对于体育场中小蚂蚁),它却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上负电深深吸引.原子核外电子是如何运动呢?它们能否挣脱原子核吸引呢?合作探究探究点一 原子核外电子排布提出问题 核外电子绕核不停地作高速运动,电子。

5、是按什么轨迹排布运动呢?交流讨论 阅读教材讨论归纳,了解核外电子排布.归纳总结1.核外电子分层排布(1)原子核位于原子中心,所占体积很小,原子核外有一个很大空间,电子在空间内做高速运动.(2)科学研究表明,在含有多个电子原子中,核外电子具有不同运动状态,离核近电子能量较低,离核越远,电子能量越高.离核最近电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三、四、五、六、七层,离核最远也叫最外层.(3)原子核外电子分层排布规律①每个电子层上最多容纳2n2,(n表示电子层数)即第一层最多排2个子,第二层最多排8个电子.②作为最外层,最多不超过8个电子(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子),次外层不得超过18个电子.2.原子结构示意图(1)原子结构示意图:原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子分层排布.(2) 原子结构示意图中各部分意义:(3)原子种类与原子结构关系①金属原子最外层电子数一般少于4个,。

6、在化学变化中易失去电子.②非金属原子最外层电子数一般大于4个(氢原子为1),在化学变化中易得到电子.③稀有气体原子最外层电子数为8(He为2)个,达到相对稳定结构,在化学变化中既不易失去电子,也不易得到电子,化学性质不活泼.知识拓展 在原子中,核电荷数等于各个电子层上电子数之和.可识别原子结构示意图和离子结构示意图.探究点二 离子提出问题 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目呢? 交流讨论 阅读教材讨论归纳,了解离子相关知识.归纳总结1、 离子是带电原子(或原子团).2.离子形成原子不显电性,在化学变化中,一些原子容易失去电子或得到电子; 原子失去或得到核外电子从而带上电荷,原子便转变成离子.3.离子符号及其意义(1)离子用离子符号表示:在原子团或元素符号右上角标出离子所带电荷多少及电荷正负.如Xn+(阳离子符号)或Xn-(阴离子符号),当n=1时,n。

7、不写,如H+、OH-等.(2)离子符号意义(以Mg2+为例) 表示每个镁离子带两个单位正电荷2Mg2+ 表示两个镁离子4.离子分类 阳离子——原子失去电子——带正电荷,如Na+、Ca2+等离子阴离子——原子得到电子——带负电荷,如Cl-、SO42-等知识拓展 离子与原子区别和联系:粒子种类原子离子阳离子阴离子区 别粒子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数>电子数核电荷数=质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如O用阳离子符号表示如Na+用阴离子符号表示如O2—联 系板书设计第2课时 原子核外电子排布、离子形成一、原子核外电子排布二、离子1、定义:带电原子.2、分类:阳离子、阴离子3、离子符号及其意义: 表示每个镁离子带两个单位正电荷2Mg2+ 表示两个镁离子4、离子与原子关系:得电子失电子得电子失电子阳离子 原子 阴离子教学反思成功之处本堂课借助直观挂图和模型,通过分析宏观现象去诱发学生微观想象力,从而加强对知识理解,增强学习化学浓厚兴趣.不足之处本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界想象力,学起来枯燥无味,有部分同学在课堂上发言少,很少参与交流活动,需教师不断反思,探讨.第 9 页 共 9 页。

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