热化学方程式的书写课件.ppt

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1、上节课内容回顾1.△H<0时，表示什么意思？2.△H在理论上是怎样计算的？(1)反应体系的能量降低，则∆H为“－”（∆H<0），为放热反应；(2)反应体系的能量升高，则∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应；从宏观的角度看：∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的总键能）－E（生应物的总键能）从微观的角度看：【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ/mol的能量。H2+I2=2HI只表示物质变化那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。【热化学方程式】能表示参加反应物质

2、的量和反应热的关系的化学方程式。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化二.热化学方程式1.定义:表示和的关系的化学方程式。参加反应物质的量反应热2.意义:表明了化学反应中的变化和变化。物质能量H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa3、书写热化学方程式的注意事项（1）化学方程的右边必须写上△H，并用空格隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol.H2(g

3、)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa（2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压:25℃101kPa不用写加热、加压、催化剂等反应条件。？3、书写热化学方程式的注意事项（3）必须注明各物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g，溶液—aq；不用标【】。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol123、书写热化学方程式的注意事项反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：（4）热化学方程式中化

4、学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变阅读P4《资料卡片》3、书写热化学方程式的注意事项H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(l)==H2(g)+O2(g)△H=+285.8kJ/mol12（5）若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。3、书写热化学方程式的注意事项填空：热化学方程式不仅表示了的变化，还表明了的变化。例如

5、：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，表示在25℃和1.01×105Pa下，H2(g)与O2(g)完全反应生成1molH2O(l)时放出热量285.8kJ。物质能量1mol0.5mol注意：无论反应是否可逆，热化学方程式中的反应热，是经过该反应中的物质完全反应后测得。4、热化学方程式的书写步骤：（1）写出化学反应方程式；（2）注明反应物和生成物的状态；（3）标明反应热△H(注意单位和+、-）；（4）注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）；（5）检查（化学计量数和△H值是否配套）。1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出

6、184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。题型一：写热化学方程式2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量。3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4、44g气态CO2与中碳反应生成CO，吸收33.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－299.52kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+33.6kJ/mol题型二：判断热

7、化学方程式正误5、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)