高中化学-镁铝教案.doc

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1、镁铝一、镁和铝1、原子结构MgAl在周期表中的位置第三周期ⅡA第三周期ⅢA原子结构示意图原子序数1213最外层电子数23原子半径Mg＞Al失电子能力Mg＞Al2、物理性质共同点：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.　　不同点：Al的上述性质都比镁略高.3、化学性质（1）跟O2及其它非金属反应　　常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.　　2Mg+O22MgO　　4Al+3O22Al2O3　　3Mg+N2Mg3N2　　Mg+Br2MgBr2　　2Al+3SAl2S3（2）跟某些氧化物　　2Mg+CO22MgO+C　　2Al

2、+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应)（3）跟水反应　　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)　　2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)（4）跟酸的反应　　Mg+2H+＝Mg2++H2↑　　2Al+6H+＝3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)（5）跟碱反应　　2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑[例1]甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体

3、体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为()　　A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g[例2]由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()　　A、锌B、铁C、铝D、镁4、制取：电解法MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑[例3]已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是()　　A.Rb比Mg金属性强　　B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走

4、时，平衡向正反应方向移动　　C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱　　D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱二、镁和铝的重要化合物1、氧化镁和氧化铝MgOAl2O3物理性质白色粉末、熔点高白色固体、熔点高类别碱性氧化物两性氧化物跟水的反应MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(缓慢)不反应跟酸反应MgO+2H+＝Mg2++H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2O跟碱反应不反应Al2O3+2OH－＝AlO2－+2H2O用途耐火材料治炼铝，耐火材料2、氢氧化镁和氢氧化铝Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末难溶于水

5、白色固体，难溶于水类别弱碱两性氢氧化物跟酸反应Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O跟碱反应不反应Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O受热分解Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4三、重点提示[例4]有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()　　A.铝是还原剂，其氧化产物

6、是Al(OH)3　　B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2　　C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂　　D.H2O是氧化剂，Al被氧化1.铝与强碱溶液反应的实质　　反应过程：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑　　2Al(OH)3+2NaOH＝2NaAlO2+4H2O　　总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑　　Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al

7、在弱碱溶液中不反应。2.Al(OH)3的两性　　在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.　　Al(OH)3＝H3AlO3HAlO2+H2O　　　　Al3++3OH－AlO2－+H+　　若向此溶液中加入酸，因H+与OH－结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性；若加入碱，因OH－与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性。3.铝盐溶液与强碱溶液的反应　　(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液　　①现象：白色沉淀沉淀增加减少消失　　②有关反应：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓　　Al(OH

8、)3+OH－＝AlO2－+2H2O　　(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液　　①现象：沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不变　　②有关反应：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O　　Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓沉淀质量OabV(NaO