第三节-分子的性质(-第2课时)ppt课件.ppt

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1、第三节分子的性质范德华力及氢键问题引入：1.水加热由液态变为水蒸气有没有破坏分子内的H-O键？2.为什么没有破坏共价键但水变为水蒸气仍需要吸收能量？二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。本质是分子间的电性引力。2.特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。3.影响范德华力大小的因素分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.

2、00结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大4.范德华力对物质熔沸点的影响单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4范德华力越大，物质的熔沸点越高小结：范德华力与化学键的比较作用微粒作用力强弱影响性质化学键范德华力相邻原子之间作用力强烈影响物质的化学性质和物理性质分子之间作用力微弱影响物质的物理

3、性质（熔、沸点）（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的。（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子。分子间作用力共价键思考：（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。分子间作用力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点探究：为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一

4、种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.1.氢键概念例如：在HF中F的电负性相当大,电子对强烈地偏向F,而H几乎成了质子(H+),这种H与另一个HF分子中电负性相当大、r小的F相互接近时,产生一种特殊的分子间力—氢键.2.氢键的本质是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。3.氢键的形成条件分子内存在F—H或O—H或N—H4.氢键的表示表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。5.氢键的强弱氢键强弱与X

5、和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强.F-H…F>O-H…O>O-H…N>N-H…N（1）分子间氢键如：HF、H2O、NH3相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间（2）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构.6.氢键的种类：(2)分子内氢键：(1)分子间氢键：7.氢键对物质性质的影响：（1）对沸点和熔点的影响分子间氢键使物质熔沸点升高分子内氢键使物质熔沸点降低（2）

6、对溶解度的影响极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大。例：NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶（3）形成缔合分子（4）氢键的存在引起密度的变化相当多的H2O、HF因氢键缔合形成（H2O）n水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为在冰中水分子大范围地以氢键连结，形成疏松多孔的晶体结构，内部有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。1.比较下列物质的熔沸点高低：HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2TeNH3PH3AsH3邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛课堂应用2.下列关于氢键的说法中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键B、在所

7、有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C