氮氧化合物的典型计算.doc

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1、氮氧化合物的计算（一）“NO2H2O”型3NO2+H2O=2HNO3+NO例1：在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（）。A.5:3B.2:3C.3:2D.3:5（二）“NO2+NO+H2O”型原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3规律V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。例2：在一支40mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余

2、气体为5mL，则原混合气中NO2和氧气的体积比为多少?（三）“NO+O2+H2O”型原理4NO+3O2+2H2O=4HNO3例3:盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为a/2体积，则通入的O2体积（同温同压）为（）。A.aB.3/8aC.5/4aD.3/4a（四）“NO+NO2+O2+H2O”型原理NO+NO2+O2+H2O=2HNO3规律当NO、NO2、O2三种气体的体积相等时恰好完全被水吸收，无气体剩余。例4:将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m

3、-m)/3mLD.(4n-m)/12mL（五）“NO+NO2+NaOH溶液”型原理NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O规律当V(NO2)≥V(NO)时，混合气能被NaOH溶液完全吸收；当V(NO2)

4、的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应生剩余气体的体积约为原总体积的()A.B.C.D.2．相同条件下，4体积NO和1.5体积O2混合后通过水，收集到气体的体积是()A.1体积B.2体积C.3体积D.4.5体积3．按下图进行实验，试管中装有12mLNO，然后间歇而又缓慢地能入8mLO2。下列(1)—(6)是有关实验最终状态的描述。(1)试管内气体呈棕色(2)试管内气体无色(3)试管内液面高度保持不变(4)试管内液面高度上升(5)试管内气体是NO(6)试管内气体是O2其中正确的是()A.(1)和(3)B.(2)、(4)和(5)C.(2)、(4)和(6)D.(2)、(3)和(5

5、)4．将盛有NO和NO2混合气体的容积为27mL的量筒倒置于水槽中，过一段时间后，气体体积缩小为19mL。若反应前后的条件相同，则混合气体中NO和NO2的体积比为()A.2∶1B.3∶2C.1∶3D.5∶4E.6∶55．装有1体积NO和NO2混合气体的集气瓶倒立于水中，气体的体积缩小了，则原混合气体中NO的体积分数为()A.62.5%B.65%C.63%D.75%E.80%6．将标准状况下的NO和O2的混合气体按1∶1的体积比充满1个VL的容器，再将此容器倒置于盛有足量水的水槽中，充分吸收后(假定溶液不扩散)，容器内溶液中溶质的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mo

6、l·L－1D.mol·L－17．一定条件下，将等体积的NO和O2、NO和NO2、NO2和O23组混合气体分别置于a、b、c3支相同的试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，3支试管中水上升高度为ha、hb、hc，3者的关系是()A.ha＞hc＞hbB.ha＞hb＞hcC.hc＞ha＞hbD.ha＝hb＝hc8．一支试管内装满NO和NO2的混合气体，将此试管倒扣在盛水的烧杯中，充分反应后，试管里水面上升到试管容器的，NO2在混合气体中的体积分数为()A.25%B.50%C.75%D.80%9．同温同压下，将NO2、NO、O2按一定体积比充满一容器，再倒置于水槽里，见水面上升至充满容器，则反

7、应前NO2、NO、O2体积比正确的是()①1∶1∶1②4∶3∶1③4∶24∶19④4∶24∶7⑤64∶4∶19A.①②B.①②③C.③④⑤D.①③⑤10．把40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽的大号刻度试管之中，充分反应后，发现有5mL气体剩余。问原NO和NO2的混合气体的体积组成是多少？